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    【题目】检验溶液中的离子，实验步骤和结论均正确的是

    A.加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定含有Cl-离子

    B.加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，一定含有离子

    C.加入淀粉溶液变蓝，可能含有I2

    D.加入BaCl2溶液，有白色沉淀，一定含有离子

    【答案】C

    【解析】

    A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能为AgCl或Ag2CO3，则不一定含有Cl-离子，A错误；

    B．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，还可能是离子，被硝酸氧化为，B错误；

    C．能使淀粉溶液变蓝，则含有I2，C正确；

    D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，沉淀可能为BaSO4或BaCO3，则不一定含有离子，D错误。

    答案选C。

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    【题目】常温下，向某浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=－lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是

    A.常温下，H2C2O4的Ka1=100.8

    B.pH=3时，溶液中

    C.pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大

    D.常温下，随着pH的增大，的值先增大后减小

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    【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是（ ）

    A.达到化学平衡时4υ正(O2)=5υ逆(NO)

    B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达平衡状态

    C.达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D.平衡时混合物中可能各物质的浓度相等，且保持不变

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    【题目】中国首款完全自主知识产权民用客机C919的钛合金用量达9.3%。制备海绵钛的化学方程式为TiCl4+2Mg2MgCl2＋Ti

    （1）该反应中，作为还原剂的物质是____，Ti元素的化合价__（填“升高”或“降低”）

    （2）若反应中消耗了2 mol Mg，则生成___molTi。转移电子的物质的量为____mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知原子序数，可能推断原子的

    ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数

    ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置

    A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦

    C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同状况下，将分别盛满如下体积比的混合气体的四支相同的试管倒立于水槽中，最后试管内液面上升的高度最高的是

    A.V(NO2)∶V(O2)＝2∶1B.V(NO)∶V(O2)＝2∶1

    C.V(NH3)∶V(O2)＝2∶1D.V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)＝1∶1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物P是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下:

    已知:RClRCOOH

    （1）H的官能团名称___________。写出E的结构简式___________。

    （2）B→C中①的化学方程式___________。

    （3）检验F中官能团的试剂及现象_________。

    （4）D的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有________种。

    ①1mol D能与足量 NaHCO3反应放出2mol CO2

    ②核磁共振氢谱显示有四组峰

    （5）H→J的反应类型___________。

    （6）已知：

    K经过多步反应最终得到产物P：

    ①K→L的化学方程式___________。

    ②写出M的结构简式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。

    A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

    （2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。

    （3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。

    （4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。

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    【题目】已知A，B，C，D，E，F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．A，B，C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．A，F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道．D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能/kJ·mol-1

    I1

    I2

    I3

    I4

    D

    738

    1451

    7733

    10540

    E

    578

    1817

    2745

    11578

    （1）A，B，C三种元素的电负性最大的是__（填写元素符号），D，E两元素中D的第一电离能较大的原因是__．

    （2）F基态原子的核外电子排布式是__；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于__光谱（填“吸收”或“发射”）．

    （3）根据等电子原理，写出AB+的电子式：__．

    （4）已知：F3+可形成配位数为6的配合物．组成为FCl36H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3：2：1．则绿色配合物的化学式为__．

    A [CrCl（H2O）5]Cl2H2O B [CrCl2（H2O）4]Cl2H2O

    C [Cr（H2O）6]Cl3 D [CrCl3（H2O）3]3H2O

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