Question

将28g铁完全溶于500g 20.16%的稀HNO₃中，恰好完全反应，生成物是什么？质量为多少g？

 

Answer 1

答案：
解析：

铁的物质的量为= 0.5 mol，的物质的量为：= 1.6 mol，n(HNO3)∶n(Fe)=9.6∶3， 反应Fe+4 (稀) +NO↑+2中：n()∶n·(Fe)=4∶1=12∶3， 反应3Fe+8 (稀)3+2NO↑+4中：n()∶n(Fe)=8∶3， 3∶9.6小于3∶8，大于3∶12，可见生成物既有Fe(NO3)2，又有Fe(NO3)3。 设为x mol，为y mol，则有x+y=0.5，4x+=1.6，解得x=0.2 mol， y=0.3 mol，即Fe(NO3)3为242×0.2=48.4(g)，Fe(NO3)2为180×0.3=54(g)

提示：

铁和稀硝酸反应产物有两种可能性，稀硝酸量较少的时候生成二价铁离子，稀硝酸过量的时候生成三价铁离子，硝酸被还原为一氧化氮，通过化学反应方程式的书写，可得到具体的计量比。