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    过量铁粉与稀硝酸可以发生反应．
    （1）配平该反应的化学方程式
     
    Fe+
     
    HNO3（稀）=
     
    Fe（NO3）2+
     
    NO↑+
     
    H2O
    （2）该反应中稀硝酸的作用是
     
    ；
    （3）标准状况下，当生成2.24L NO气体时，有
     
    g Fe参加反应，转移电子的物质的量为
     
    ，有
     
    mol氧化剂被还原．
    分析：（1）氧化还原反应中化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据电子守恒来配平方程式；
    （2）在反应中，硝酸的化合价降低，显示氧化性，同时生成硝酸亚铁显示了硝酸的酸性；
    （3）根据氮元素的化合价变化为+5→+2，结合得失电子守恒和氮原子守恒解答．
    解答：解：（1）该反应中铁元素的化合价变化为0→+2，所以一个铁原子失去2个电子，氮元素的化合价变化为+5→+2，所以一个参加氧化还原反应的硝酸根离子得到3个电子，所以得失的最小公倍数是6，所以铁的计量数是3，NO的计量数是2，其它元素根据原子守恒进行配平，所以该方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
    故答案为：3、8、3、2、4；
    （2）该反应中氮元素的化合价变化为硝酸中的+5→NO中的+2，N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，氮元素从硝酸中的+5→Fe（NO3）2中的+2，显示了硝酸的酸性，
    故答案为：酸性、氧化性；
    （3）标准状况下，当生成2.24L NO气体时，其物质的量为0.1mol，转移0.2mol×（5-2）=0.3mol电子，氮元素的化合价变化为+5→+2，由N原子守恒可知，0.1mol氧化剂被还原，参加反应的Fe为0.1mol×
    3
    2
    ×56g/mol=8.4g，
    故答案为：8.4；0.3 mol；0.1．
    点评：本题考查了氧化还原反应等知识点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应的配平、氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?江苏二模）为了探究铁与氯气在一定条件下反应后的固体中铁元素的价态，化学兴趣小组的甲、乙、丙三同学分别进行了如下实验．
    （1）甲取少许反应后的固体，加入适量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出现血红色，则此时溶液显血红色的离子方程式为
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    ．该同学由此得出铁与氯气的反应产物中含有+3价铁的结论．请指出该结论是否合理并说明理由
    不合理，稀硝酸有强氧化性，若铁为+2价，则被氧化为+3价同样可使溶液变成血红色
    不合理，稀硝酸有强氧化性，若铁为+2价，则被氧化为+3价同样可使溶液变成血红色
    ．
    （2）乙取少许反应后的固体，加入盐酸，溶解、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色．乙由此得出铁与氯气的反应产物中含有+2价铁的结论．请指出该结论是否合理并说明理由
    不合理，若铁为+3价、铁粉过量，则过量的铁可以将Fe3+还原成Fe2+
    不合理，若铁为+3价、铁粉过量，则过量的铁可以将Fe3+还原成Fe2+
    ．
    （3）丙取11.2g铁粉与氯气反应，将反应后所得固体研碎分成两等份，其中一份用磁铁吸引，吸出的固体质量为1.4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸银溶液，所得白色沉淀经洗涤干燥后称重为32.29g．根据以上数据确定反应产物中铁元素的价态是
    +3；因n（Fe）=
    5.6-1.4
    56
    =0.075 mol，n（Cl）=
    32.29
    143.5
    =0.225 mol，所以
    n(Fe)
    n(Cl)
    =
    1
    3
    ，则反应产物中只有+3价铁
    +3；因n（Fe）=
    5.6-1.4
    56
    =0.075 mol，n（Cl）=
    32.29
    143.5
    =0.225 mol，所以
    n(Fe)
    n(Cl)
    =
    1
    3
    ，则反应产物中只有+3价铁
    （写出计算和推理过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X的单质只有氧化性．
    （1）写出实验室制取W2反应的离子方程式
     
    ．
    （2）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2和W2的性质．
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    ①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）
     
    ；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中观察到的现象为
     
    ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为
     
    ；
    ②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）
     
    ，可以看到白色沉淀生成，其原因为
     
    （写出其中一种即可）．
    A．氨水B．稀盐酸C．稀硝酸D．氯化钙
    （4）若由元素Y和X组成-2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出W2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl3·6H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，用分液漏斗向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。填写下列空白：

    （1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是__________________________________________________________________。

    （2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是_______________________________________________，

    发生反应的离子方程式是________________________________________________。

    （3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是________

    ____________________________________________________________________。

    （4）利用这个装置进行实验，你认为该实验存在的缺点可能有：

    __________________________，__________________________。（写两条即可）

    （5）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯承接滤液，加入适当的试剂，然后在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl3·6H2O，你认为加入的试剂可以是_____________。（填序号）①适量氯气  ②适量过氧化氢和稀盐酸  ③高锰酸钾酸性溶液  ④氢氧化钠溶液

    在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶的理由是__________________________

    _____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西师大附中高三上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    （13分）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X的单质只有氧化性。

       （1）写出实验室制取W2反应的离子方程式__________________________。

       （2）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2和W2的性质。

    ①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）__________；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时观察到的现象为_______________________；若装置D中装的是催化剂，当通入YX­2时，打开K通入适量X­2，化学反应方程式为__________________________________；

    ②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为__________________。

       （3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）________________，可以看到白色沉淀生成，其原因分别为_________________________________________________。

    A．氨水       B．稀盐酸        C．稀硝酸          D．氯化钙

       （4）若由元素Y和X组成—2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为____________________________。

     

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