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常温下,在溶液中可发生以下反应:①16H++10Z-+2===2X2++5Z2+8H2O,②2M2++R2===2M3++2R-,③2R-+Z2===R2+2Z-,由此判断下列说法错误的是(    )
A.氧化性强弱顺序为:<Z2<R2<M3+
B.还原性强弱顺序为:X2+<Z-<R-<M2+
C.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原
D.常温下可发生反应2M2++Z2===2M3++2Z-
A

试题分析:氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂,还原剂的还原性大于右边的还原剂,根据①16H++10Z-+2===2X2++5Z2+8H2O,②2M2++R2===2M3++2R-,③2R-+Z2===R2+2Z-,可以知道M3+<R2<Z2<,故A错误,为正确答案;还原性为X2+<Z-<R-<M2+,故B正确;根据①16H++10Z-+2===2X2++5Z2+8H2O,可以知道,Z的化合价升高,所以被氧化,在③2R-+Z2===R2+2Z-,中,Z元素的化学价降低,被还原,故C正确,根据M3+<Z2,可以得到常温下可发生反应2M2++Z2===2M3++2Z-,所以D也正确,所以本题选A。
点评:本题考查了氧化还原反应知识,根据给出的化学方程式来判断物质的氧化性,氧化还原反应是高考考查的重点和难点,本题有一定的综合性,难度适中。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘、镁等。按要求回答下列问题:
(1)可以证明溴比碘的氧化性强的离子反应方程式为____________________________。
(2)从海带灰中提取的碘单质,往往含有一定的杂质,通常利用加热的方法除去杂质,这个过程中主要利用碘性质中的___________,也可以通过萃取分液的方法提取碘,实验室中分液时,分液漏斗中的上层液体应从分液漏斗的_______(填“上”或“下”)口倒出。
(3)点燃的镁条可以在二氧化碳气体中继续燃烧,该反应的化学方程式为__________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

Cl2、Br2、I2都具有氧化性。向NaBr、NaI的混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成不可能是(  )
A.NaClB.NaCl、NaBrC.NaCl、NaBr、NaID.NaCl、NaI

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

对实验过程中出现的异常现象进行探究,是实施素质教育、培养创新精神的有效途经。
【实验1】用下图实验装置进行铜与浓硫酸的反应,实验中发现试管内除了产生白色硫酸铜固体外,在铜丝表面还有黑色固体甲生成,甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查阅资料:CuS和Cu2S均为黑色固体,常温下都不溶于稀盐酸,在空气中煅烧,均转化为CuO和SO2。为了探究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如下实验:


(1)上述实验装置除了有尾气吸收装置外,还有一个显著的优点是                 。
(2)固体乙在空气中煅烧时,使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外,还必须有             。
(3)确定乙是否煅烧完全的操作是                                            。
(4)煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为                                  。
【实验2】某化学兴趣小组设计了如下实验装置(尾气吸收装置未画出),探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱。

(5)根据下列实验操作和现象,填写实验结论。
实验操作
实验现象
结论
打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;然后关闭活塞a,点燃酒精灯。
D装置中:溶液变红
E装置中:水层溶液变黄, 振荡后,CCl4层无明显变化。
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为:
                       
 
(6)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了异常的变化:D装置中,红色慢慢褪去;E装置中,CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:
ⅰ.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性:Cl2>(SCN)2。
ⅱ.Cl2和Br2反应生成的BrCl呈红色,沸点约5℃,与水发生水解反应。
ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。
 
①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因____             ;
请设计简单实验证明上述解释                                          。
②欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因                              。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,在下列溶液中发生如下反应:

由此判断,下列说法错误的是
A.溶液中不可能发生反应
B.Z2元素在(1)(3)反应中均做还原剂
C.氧化性由强到弱顺序是
D.X2+是XO4还原产物

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

为了比较卤素单质的氧化性强弱可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如图所示仪器及药品试回答:?
(1)若所制取气体从左向右流向时上述仪器接口的连接顺序为F接G、H接______、______接______、A接E。
(2)实验开始后装置5中反应的化学方程式为______________________。
(3)装置3的作用是________________________
反应的离子方程式为______________________________________。
(4)装置1中产生的现象是___________ 反应的离子方程式为____________________。
(5)若溴离子的还原性弱于碘离子的还原性,通过实验,卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为__________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

制备单质硅时,主要化学反应如下
①   ②   ③下列对上述三个反应的叙述中,不正确的是(   )
A.①③为置换反应B.①②③均为氧化还原反应
C.②为化合反应D.三个反应的反应物中硅元素均被氧化

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列变化过程中,属于还原反应的是(   )
A.HCl→MgCl2B.Na→Na+
C.CO→CO2D.Fe3+→Fe

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

以下硫化合物中既具有氧化性,又具有还原性的是
A.H2SB.SO2C.H2SO4D.BaSO4

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