Question

下列说法正确的是（　　）

• A、一定温度压强下，△H＜0、△S＞0的反应一定能自发进行
• B、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应
• C、为保护浸入海水中的钢闸门，可将闸门连接到直流电源的正极上
• D、一定温度下，反应：2A（g）+B（g）?2C（g），增大压强反应速率加快，A的浓度减小

Answer 1

分析：A、依据反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析判断；
B、依据原电池反应负极失电子发生氧化反应，电解池阴极上得到电子发生还原反应分析；
C、依据金属电保护的原理分析，被保护的物质应连接在电源负极；
D、依据化学平衡影响因素分析，平衡移动原理可知增大压强平衡向气体体积减小的方向进行；

解答：解：A、一定温度压强下，△H＜0、△S＞0的反应，△H-T△S＜0，反应一定能自发进行，故A正确；
B、铅蓄电池放电时的负极发生的是氧化反应，充电时的阴极发生还原反应，故B错误；
C、为保护浸入海水中的钢闸门，可将闸门连接到直流电源的负极上，得到保护，接在正极闸门会失电子被腐蚀，故C错误；
D、一定温度下，反应：2A（g）+B（g）?2C（g），增大压强反应速率加快，平衡正向进行，压强增大可能是缩小体积实现，所以A的浓度不一定减小，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了反应自发进行的分析判断，用电动车、电解池原理分析应用，化学平衡影响因素分析理解，掌握基础是解题关键，题目难度中等．