化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3-的原理图所示。下列说法不正确的是:
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A.A为电源正极
B.阳极反应式为:2H2O-4e-=4H++O2↑
C.若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为10.4克
D.阴极反应式为:2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-
C
【解析】
试题分析:本题考查电解原理的应用,利用反应类型定极,由题给原理图知,Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应,因此Ag-Pt电极为阴极,电极反应式为:2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-,则B为负极,A为电源正极,Pt电极为电解池的阳极,电极反应式为:2H2O-4e-=4H++O2↑;A、根据题给原理图知,在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应,因此Ag-Pt电极为阴极,则B为负极,A为电源正极,正确;B、阳极为溶液中的氢氧根放电,氢氧根来自水的电离,电极反应式为:2H2O-4e-=4H++O2↑,正确;C、由阳极电极反应式知,转移2mol电子时,阳极区消耗1mol水,产生2molH+进入阴极室,阳极室质量减少18g;阴极室中放出0.2molN2(5.6g),同时有2molH+(2g)进入阴极室,因此阴极室质量减少3.6g,故膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)=14.4g,错误;D、阴极反应式为:2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-,正确。
考点:考查电解原理的应用及电极反应式的书写。
科目:高中化学 来源: 题型:
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科目:高中化学 来源:2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(重庆卷带解析) 题型:填空题
化学在环境保护中起着十分重要的作用,催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
(1)催化反硝化法中,H2能将NO3-还原为N2。25℃时,反应进行10min,溶液的pH由7变为12。
①N2的结构式为 。
②上述反应的离子方程式为 ,其平均反应速率υ(NO3-)为 mol·L-1min-1。
③还原过程中可生成中间产物NO2-,写出3种促进NO2-水解的方法 。
(2)电化学降解NO3-的原理如图所示。![]()
①电源正极为 (填A或B),阴极反应式为 。
②若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为 g。
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科目:高中化学 来源:2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(重庆卷解析版) 题型:填空题
化学在环境保护中起着十分重要的作用,催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
(1)催化反硝化法中,H2能将NO3-还原为N2。25℃时,反应进行10min,溶液的pH由7变为12。
①N2的结构式为 。
②上述反应的离子方程式为 ,其平均反应速率υ(NO3-)为 mol·L-1min-1。
③还原过程中可生成中间产物NO2-,写出3种促进NO2-水解的方法 。
(2)电化学降解NO3-的原理如图所示。
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①电源正极为 (填A或B),阴极反应式为 。
②若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为 g。
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科目:高中化学 来源: 题型:
化学在环境保护中起着十分重要的作用,催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
(1) 催化反硝化法中,H2能将NO3—还原为N2,25℃时,反应进行10min,溶液的pH由7变为12。
①N2的结构式为 。
②上述反应离子方程式为 ,其平均反应速率v(NO3—)为 。
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④在NaNO2 溶液中,质子守恒表达式为
___________________________________________。
(2)电化学降解NO3—的原理如右图所示。
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阴极反应式为:
。
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