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    8．某兴趣小组以乙烯等为主要原料合成药物普鲁卡因：

    已知：
    （1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是C．
    A．一个分子中有11个碳原子   B．不与氢气发生加成反应 C．可发生水解反应
    （2）化合物Ⅰ的分子式为C7H7NO2，1mol化合物Ⅰ能与3mol H 2恰好完全反应．
    （3）化合物Ⅰ在浓H 2SO 4和加热的条件下，自身能反应生成高分子聚合物Ⅲ，写出Ⅲ的结构简式．
    （4）请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B（无机试剂任选）的有关反应，并指出所属的反应类型CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl （加成反应）、2CH3CH2Cl+NH3→HN（CH2CH3）2+2HCl （取代反应）．

    分析 由普鲁卡因、对氨基苯甲酸的结构，可知A为HOCH2CH2N（CH2CH3）2，B应为（CH2CH3）2NH，
    （1）A．普鲁卡因分子含有13个碳原子；
    B．含有苯环，具有苯的性质；
    C．含有酯基，具有酯的性质；
    （2）根据化合物Ⅰ的结构简式书写分子式；苯环与氢气发生加成反应；
    （3）化合物Ⅰ含有羧基、氨基，发生缩聚反应生成高聚物；
    （4）结合信息可知，乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，CH3CH2Cl再与氨气发生取代反应生成HN（CH2CH3）2．

    解答 解：由普鲁卡因、对氨基苯甲酸的结构，可知A为HOCH2CH2N（CH2CH3）2，B应为（CH2CH3）2NH．
    （1）A．由结构可知，普鲁卡因分子含有13个碳原子，故A错误；
    B．含有苯环，能与氢气发生加成反应，故B错误；
    C．含有酯基，可以发生水解反应，故C正确，
    故答案为：C；
    （2）根据化合物Ⅰ的结构简式，可知其分子式为C7H7NO2，苯环与氢气发生加成反应，1mol化合物I能与3mol氢气发生加成反应，
    故答案为：C7H7NO2；3；
    （3）化合物Ⅰ含有羧基、氨基，发生缩聚反应生成高聚物，则高聚物结构简式为，
    故答案为：；
    （4）根据普鲁卡因和化合物Ⅰ的结构简式可知，A的结构简式为HOCH 2CH 2N（CH 2CH 3） 2．B与环氧乙烷反应生成A，则根据已知信息可知，B的结构简式为（CH 2CH 3） 2NH．可由CH 3CH 2Cl和NH 3反应生成，以乙烯为原料，则应先和HCl加成，生成CH 3CH 2Cl，相关反应的方程式为CH 2=CH 2+HCl $\stackrel{催化剂}{→}$CH 3CH 2Cl、2CH 3CH 2Cl+NH 3→HN（CH 2CH 3） 2+2HCl，
    故答案为：CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl （加成反应）、2CH3CH2Cl+NH3→HN（CH2CH3）2+2HCl （取代反应）．

    点评 本题考查有机物推断与合成、有机物结构与性质等，题目难度中等，根据有机物的结构进行推断，（4）中注意对反应信息的理解与运用，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )

    A．常温常压下，22.4L CCl4、CO2含有的分子数为1NA

    B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的钠离子数为0.02NA

    C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L

    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图1是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt）制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    已知下列信息：
    Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀1.14.05.4
    完全沉淀3.25.26.7
    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ后，滤渣中有Au、Pt_金属．
    （2）写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的离子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
    （3）在操作Ⅱ中，x的取值范围是5.2≤x＜5.4．
    （4）由滤渣a制取Al2（SO4）3•l8H2O，探究小组设计了如图2三种方案：综合考虑上述三种方案，最具可行性的是乙（填序号）．
    （5）为测定CuSO4•5H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g试样配成l00mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用b mol•L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Cu2+（离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），滴定至终点，平均消耗EDTA溶液l2.00mL．（常温时，5%的Na2H2Y水溶液，其pH为4-6．）
    ①CuSO4•5H2O晶体的纯度是$\frac{15b}{a}$×100%．
    ②如图3滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）b（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O

    （1）A装置还可用于制取O2气体（只填一种）．
    （2）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是4.48L．
    （3）实验室收集氨气的方法是向下排空气法．
    （4）C、D装置中颜色会发生变化的是D（填“C”或“D”）
    （5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是有白烟生成．
    （6）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是F（填“F”或“G”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．乙醇分子结构中各化学键如图所示．关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（　　）
    A．和金属钠反应时键①断裂
    B．和浓H 2SO4共热到170℃时断键②和⑤
    C．在银催化条件下与O2反应时断键①和③
    D．和浓H 2SO4共热到140℃时断键②，其他键不变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．取未知天然氨基酸A 66.50g进行元素分析，与强碱溶液共热，在标准状况下收集到N 25.60L（假设氮全部转化）．已知氨基酸1个分子中含有一个氮原子，又取2.66gA溶于水配成溶液，用0.80mol/LNaOH溶液滴定耗去50.00mL恰好中和．试求：
    （1）氨基酸A的摩尔质量
    （2）氨基酸A分子中含羧基的个数
    （3）求氨基酸A的化学式；请写出A具有对称结构M氨基酸的简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将下列气体通入水中，既能生成含氧酸，又能生成无氧酸的（　　）
    A．氯气B．二气体氧化氮C．硫化氢D．二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．生活中处处有化学，下列相关表述正确的是（　　）
    A．苯酚沾在皮肤上可用氢氧化钠溶液清洗
    B．甘油可用于配制化妆品
    C．使用无氟制冷剂有利于降低大气中的二氧化碳
    D．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    17．向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，两者恰好完全反应，计算：
    （1）Al的物质的量．
    （2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度．
    （3）生成的H2在标准状况下的体积．

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