【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物 H 的合成路线如下图所示：
已知：i．RCH2Br
R—HC=CH—R′
ii．R—HC=CH—R′
iii．R—HC=CH—R′
(以上R、R′、R″代表氢、烷基或芳基)
(1)A 属于芳香烃，其名称是_____________。
(2)B 的结构简式是___________________。
(3)由 C 生成 D 的化学方程式是___________________。
(4)由 E 与 I2 在一定条件下反应生成 F 的化学方程式是_____________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与 F 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_________________。
(5)试剂 b 是__________________。
(6)下列说法正确的是______________(选填字母序号)。
a．G 存在顺反异构体
b．由 G 生成 H 的反应是加成反应
c．1 mol G 最多可以与 1 mol H2 发生加成反应
d．1 mol F 或 1 mol H 与足量 NaOH 溶液反应，均消耗 2 molNaOH
【答案】邻二甲苯（或1,2—二甲苯） 
NaOH醇溶液 bd
【解析】
由A（C8H10）氧化成B（C8H8O2），B发生取代反应生成C，C的结构简式为 
，可逆推出：A的结构简式为
，B的结构简式为；对比C和D（C9H9O2Br）的分子式以及C→D的反应条件，C→D为酯化反应，试剂a为CH3OH，D的结构简式为
；与HCHO在一定条件下发生题给已知i的反应生成
，在NaOH溶液中发生水解，水解产物酸化后获得E，E的结构简式为
；E中含碳碳双键和羧基，E→F（C9H7O2I）发生题给已知ii的反应，对比F和G的分子式，F→G为消去反应，G→H发生题给已知iii的反应，结合H的结构简式，推出F的结构简式为
，G的结构简式为
。
(1).A属于芳香烃，A的结构简式为，A的名称为邻二甲苯（或1,2—二甲苯），故答案为：邻二甲苯（或1,2—二甲苯）；
(2).由分析可知B的结构简式为，故答案为：；
(3).C生成D的反应为酯化反应，反应的化学方程式为，故答案为：
；
(4).E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是，此反应发生的是题给已知ii的反应，由于E中的碳碳双键不对称，此反应生成的另外一个与F互为同分异构体的有机副产物的结构简式是，故答案为：；；
(5).在试剂b存在时F→G发生消去HI的反应，试剂b为NaOH醇溶液，故答案为：NaOH醇溶液；
(6).a项，G的结构简式为，有1个碳碳双键的碳原子上连接2个H原子，G不存在顺反异构体，错误；
b项，由G生成H发生题给已知iii的反应，该反应是加成反应，正确；
c项，G中含有1个苯环和1个碳碳双键，苯环和碳碳双键都能与H2发生加成反应，1 mol G最多可以与4 mol H2发生加成反应，错误；
d项，F中含1个酯基和1个碘原子，1 mol F能消耗2molNaOH，H中含2个酯基，1 mol H能消耗2 molNaOH，正确；故答案选bd。
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暑假接力赛新疆青少年出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用 CO2 生产绿色燃料甲醇时发生反应 A：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
(1)2CH3OH(g) + 3O2 (g)=2CO2(g) +4H2O(g) △H= -1365.0kJ/mol
H2(g)+
O2 (g) =H2O(g) △H= -241.8 kJ/mol
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的反应热△H=_________。(写出计算过程)
(2)在体积为 1 L 的恒容密闭容器中发生反应 A，下图是在三种投料[n(CO2)和n(H2)分别为1mol，3mol；1mol，4mol 和 1mol，6mol]下，反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线。
①曲线c对应的投料是_____。
②T1℃时，曲线a对应的化学平衡常数是_____。(写出计算过程，计算结果保留小数点后两位)。
③500℃时，反应A 的平衡常数K=2.5，T1℃_____500℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。
(3)甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图如下：
①d电极上发生的是_____(填“氧化”或“还原”)反应。
②物质b是_____(填化学式)。
③写出c电极的电极反应式_____。
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【题目】某小组同学为研究 NaHCO3 溶液加热时的 pH 变化及其原因，在 10℃时加热NaHCO3 溶液，并记录 pH 如下：
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到 50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
(1)甲同学认为，该溶液的 pH 升高的原因是
的水解程度增大，故碱性增强，NaHCO3发生水解反应的离子方程式是______。
(2)乙同学认为，溶液 pH 升高的原因是NaHCO3 受热分解，生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3的水解程度_______________(填“＞”或“＜”)NaHCO3。
(3)丙、丁同学进行实验如下：
①丙：向少量加热煮沸的溶液和未经加热的溶液中分别加入足量的试剂 X 后，观察到前者产生大量白色沉淀，因此他认为______ (填“甲”或“乙”)的判断正确。其中试剂 X 是________(填序号)。
a．Ba(OH)2 溶液 b. BaCl2 溶液 c. NaOH 溶液 d. 澄清石灰水
②丁：将加热至 30℃的 NaHCO3 溶液恢复至 10℃，测其 pH=8.3。由此可得到的结论是__________。
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【题目】氯酸镁
常做催熟剂、除草剂等，实验室利用卤块制备少量
，已知：卤块的主要成分为
，含有
、
等杂质。工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A.可以用酸性
溶液代替
溶液
B.滤渣的主要成分是
和
C.加入
饱和溶液发生了复分解反应
D.调节溶液
，还可以防止结晶时
的水解
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【题目】在一定条件下，反应A(g)＋B(g) C(g)，H < 0，达到平衡后，根据下列图像判断：
（1）升温，达到新的平衡的是（___________）；
（2）降压，达到新的平衡的是（______________）；
（3）减少C的量，移向新平衡的是（_____________） ；
（4）增加A的量，移向新平衡的是（____________），此时B的转化率___________（填“增大”或“减小”或“不变”，下空同）；
（5）使用催化剂，达到平衡的是（_______________），C的质量分数_________ 。
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【题目】将4mol SO2(g)与2molO2(g)放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：
2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g) 测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：
（1）平衡时各物质的浓度；
（2）平衡时SO2的转化率。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11℃，凝固点-59℃。工业上，可用下列原理制备ClO2(液相反应)：
。设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.在标准状况下，2240mL ClO2含有原子数为0.3NA
B.若生成1.5mol Na2SO4，则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2NA
C.48.0g FeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为6NA
D.每消耗30mol NaClO3，生成的水中氢氧键数目为14NA
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【题目】实验室从含碘废液
含有
、
、
、
等
中回收碘，操作过程如下：
向废液中加入
溶液，发生“还原”反应的离子方程式为 ______。
“氧化”操作在三颈烧瓶中进行，将溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入
。实验用水浴控制在
左右的较低温度下进行的原因是 ______。
某研究小组用图装置对与KI溶液的反应进行探究，发现通入一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入，则溶液黄色变浅，最后变为无色．研究小组对所得无色溶液中碘元素的存在形态提出了以下假设：
假设一：没有形态；假设二：没有形态；假设三：有
形态。
请设计实验证明假设一成立试剂自选。
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
_______ | _______ | 假设一成立 |
若假设三成立，请写出生成的离子方程式 ______。
该研究小组还进行了对加碘盐中
含量测定的如下实验：
准确称取加碘盐mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的KI，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成
待测溶液．移取
待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉试液，用c
标准液滴定至终点，重复3次，测得平均值为VmL。
已知：
，
。测定时，判断达到滴定终点的现象为 ______ ，由测定数据可求得该样品中含的质量分数为 ______ 用含m、c、V的代数式表示，
。
在滴定操作正确无误的情况下，用此种测定方法测得的结果往往偏高，其原因是受空气的影响，请用离子方程式表示产生这一影响的原因 ______。
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【题目】(1)在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s 内B的化学反应速率为多少______？
(2)一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余 6.8mol，这种反应物的化学反应速率为多少_________？
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