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    9．由于地球引力的存在，人在地球上生活而不能自动脱离地球．同理，原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用--化学键，由于有化学键才使得100多种元素构成了世界万物．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）
    A．离子化合物中一定含有离子键，可能含共价键，共价化合物中只含共价键绝不含有离子键
    B．单质分子中均存在化学键，且只含有共价键，不可能含有离子键
    C．共价化合物中可能含非极性共价键，离子化物中不可能含非极性共价键
    D．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键

    分析 A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物；
    B．单质分子中不一定存在化学键；
    C．离子化合物中可能含有非极性键；
    D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键．

    解答 解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH等，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故A正确；
    B．单质分子中不一定存在化学键，如稀有气体，故B错误；
    C．离子化合物中可能含有非极性键，如过氧化钠等，故C错误；
    D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH等，共价化合物中只含共价键，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子化合物和共价化合物判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意规律中的反常现象，易错选项是B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知有机物A的结构简式为：，回答下列问题：
    （1）A中所含官能团的名称为：醇羟基和羧基；下列各物质分别与A以任意比混合，若只要总物质的量不变，则消耗氧气的量也不变的是ABC（填字母代号）
    A、C2H6O     B、C3H4O2      C、C2H4         D、C3H6
    （2）在一定条件下，A能反应生成一种六元环酯，该反应的化学方程式为：
    （3）在一定条件下，A还能反应生成一种高分子化合物，该反应的化学方程式为：
    （4）在一定条件下，A能反应生成B，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，B还能反应生成高分子化合物C，请写出由B生成C的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体．它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂．某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度．
    已知：
    ①
    102030405070
    （NH4）2SO473.375.478.081.084.591.9
    FeSO4•7H2O40.048.060.073.3--
    （NH4）2SO4•FeSO4•6H2O18.121.224.527.931.338.5
    ②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶．
    Ⅰ．莫尔盐的制取

    试分析：
    （1）步骤2中加热方式 （填“直接加热”“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是防止Fe2+被氧化，同时热过滤可防止硫酸亚铁以晶体形式析出．
    （2）步骤3中包含的实验操作名称加热浓缩、冷却结晶．
    （3）产品莫尔盐最后用b洗涤（填字母编号）．
    a．蒸馏水    b．乙醇   c．滤液
    Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO46H2O晶体纯度，某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
    （甲）方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000molL -1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定．
    （乙）方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验．

    （1）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为Fe2+已被空气部分氧化，验证推测的方法为：取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe2+已被空气部分氧化．
    （丙）方案三：（通过NH 4+测定）实验设计图如下所示．取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验．

    （2）①装置乙（填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是甲装置会出现倒吸．量气管中最佳试剂是 （填字母编号．如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）．
    a．水 b．饱和NaHCO3溶液    c．CCl4
    ②若测得NH3的体积为V L（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为$\frac{392V×25}{44.8m}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    （1）这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号，下同）．
    （2）最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式：HClO4，碱性最强的化合物的电子式：．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al．
    （4）用电子式表示元素④与⑥形成化合物的过程：．
    （5）①与⑦形成的化合物的电子式：，该化合物是由极性（填“极性”或“非极性”）共价键形成的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列图象正确的是（　　）
    A．
    反应的正方向放热（t1时升温）
    B．
         SO2气体通入氯水中
    C．
    NaOH溶液滴加Ca（HCO3）2溶液中
    D．
    将PH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释时PH的变化

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    14．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如下图所示．

    下列关于M的说法正确的是（　　）
    A．属于芳香族化合物B．遇FeCl3溶液显紫色
    C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1molM完全水解生成2mol醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点．一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池．其中，镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．放电过程中OH-移向正极
    B．电池的总反应式为Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2+Cl-
    C．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应
    D．镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．空气B．氨水C．磁铁矿D．冰水共存物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现欲用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取H2，请回答：
    （1）实验过程如图所示，分析判断：EF段盐酸浓度变化最快，EF段消耗HCl的物质的量最多，FG段化学反应速率最慢．
    （2）为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是AC．
    A．蒸馏水 B．NaCl固体C．NaCl溶液 D．浓盐酸
    （3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？降低温度等．
    （4）从反应速率的变化可以看出该反应过程中放出（填“放出”或“吸收”）热量．

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