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    7．某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，图甲表示反应速率（v）与温度（T） 的关系、图乙表示 T1时，平衡体系中SO2的体积分数与压强（p）的关系．下列说法不正确的是（　　）
    A．图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系
    B．图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变
    C．图乙中，a、b两点的反应速率：va＞vb
    D．图乙中，c点的正、逆反应速率：v（逆）＞v（正）

    分析 A、反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正反应放热，升温，平衡逆向移动；
    B、d点表示温度为T0时，正逆反应速率相等；
    C、温度恒定时，a、b两点对应的压强是b的大，压强越大，反应速率越快；
    D、c点时，二氧化硫的含量小于平衡时的含量，平衡向生成二氧化硫的方向移动．

    解答 解：A、反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正反应放热，升温，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，则曲线1表示逆反应速率与温度的关系，故A正确；
    B、d点表示温度为T0时，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故B正确；
    C、温度恒定时，a、b两点对应的压强是b的大，压强越大，反应速率越快，a、b两点对应的反应速率：va＜vb，故C错误；
    D、c点时，二氧化硫的含量小于平衡时的含量，平衡向生成二氧化硫的方向移动，即向逆反应方向移动，所以v（逆）＞v（正），故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查化学平衡移动图象，难度中等，把握图象中曲线的变化特点分析可逆反应的特征是解答该题的关键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．掌握仪器的名称及使用方法是化学实验的基础，如图所示为两套实验装置．

    （1）写出装置图中仪器的名称：①蒸馏烧瓶，②冷凝管，③1 000mL容量瓶．
    （2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和苯的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行实验操作时冷凝管的进水口是g（填“f”或“g”）．
    （3）现需配制250mL 0.2mol/L的NaCl溶液，图Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误除了未用玻璃棒引流外，还有未采用250mL容量瓶．定容后，盖上玻璃塞倒转摇匀，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，则所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次学段考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

    已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝ kJ·mol–1。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）Al2(SO4)3水溶液呈____ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是____ .（写离子方程式）

    （2）NaHCO3水溶液呈____ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是 （写离子方程式）

    （3）写出上述两溶液混合后的离子方程式是__

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
    Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ•g-1
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
    H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
    Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
    （1）①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是de．
    a、混合气体的平均式量保持不变      b、CO2和H2的体积分数保持不变
    c、CO2和H2的转化率相等           d、混合气体的密度保持不变
    e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
    ③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．

    （2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据如表：
    反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
    反应I
    恒温恒容    		0min2600
    10min4.5
    20min1
    30min1
    反应II
    绝热恒容    		0min0022
    ①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K（I）＜K（II）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（I）＜c（II）．
    ②对反应I，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1 ，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．实验室欲用NaOH固体配制0.5mol/L的NaOH溶液225mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却⑨摇动，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250 mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为27.4g，要完成本实验该同学应称出5.0g NaOH．

    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏．
    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是③．（填写序号）
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③定容时俯视刻度线
    ④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一密闭容器中，反应  aA（气）?bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的65%，则下列说法正确的是（　　）
    A．平衡常数减小B．物质A的转化率增加了
    C．平衡向逆反应方向移动了D．a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（　　）
    A．分子个数比为1：1B．原子个数比为5：4
    C．质量比为17：16D．氢原子个数比为4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．烷烃A只可能有三种一氯取代物B、C和D，C的结构简式如图1所示，B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．以上反应及B的进一步反应如图2所示．

    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式是（CH3）3CCH2CH3．
    （2）H的结构简式是（CH3）3CCH2COOH．
    （3）B转化为F的反应属于水解或取代反应（填反应类型名称）
    （4）B转化为E的反应属于消去反应（填反应类型名称）
    （5）写出下列物质间转化的化学方程式
    ①B→F：（CH3）3CCH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$（CH3）3CCH2CH2OH+NaCl．
    ②F→G：2（CH3）3CCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2（CH3）3CCH2CHO+2H2O．
    ③D→E：（CH3）3CCHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）3CCH═CH2+NaCl+H2O．

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