【题目】亚硝酸钠（NaNO2）是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂，某化学兴趣小组利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠并进行一系列实验探究。
查阅资料：
①NO2能与Na2O2反应；
②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。
Ⅰ.制备亚硝酸钠
（1）装置A用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是____________________________。
（2）上述装置按气流方向连接的顺序为：a→____________________（填仪器接口的字母编号）。
（3）D中反应的方程式为_____________________________。如果没有B装置，D中生成的亚硝酸钠中含有的杂质有______________（填化学式）。
（4）C装置的作用是_________________（用离子方程式表示）。
Ⅱ.测定产品纯度，实验步骤：
①准确称量4.000 g产品配成250 mL溶液。
②从步骤①配制的溶液中移取25.00 mL加入锥形瓶中。
③用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点。
④重复以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。
（5）达到滴定终点的现象是____________。产品中NaNO2的纯度为______________%。
（6）设计实验证明HNO2的酸性比CH3COOH强_________。
【答案】 平衡滴液漏斗与烧瓶内压强，便于硝酸流下 ghbcefd（b和c、e和f可颠倒） 2NO+Na2O2＝2NaNO2 NaOH、NaNO3 5NO+3MnO4—+4H＋＝3Mn2＋+5NO3—+2H2O 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 86.25 相同温度下，分别测定相同物质的量浓度的NaNO2溶液与CH3COONa溶液的pH，比较pH的大小(或其他合理答案)
【解析】分析：浓硝酸与铜反应生成NO2，通入水中生成硝酸和NO，硝酸与铜反应生成NO，与过氧化钠反应前还需要干燥，最后利用酸性高锰酸钾溶液吸收尾气，结合物质的性质和具体问题解答。
详解：（1）恒压滴液漏斗可以内外压强相等，因此相比普通分液漏斗，显著的优点是平衡滴液漏斗与烧瓶内压强，便于硝酸流下；
（2）浓硝酸与铜反应生成NO2，通入水中生成硝酸和NO，硝酸与铜反应生成NO，与过氧化钠反应前还需要干燥，最后利用酸性高锰酸钾溶液吸收尾气，则顺序为aghbcefd；
（3）NO与过氧化钠反应的方程式为2NO+Na2O2=2NaNO2；如果没有B装置，NO中含有水蒸气，水蒸气与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，氧气与NO反应生成NO2，NO2与过氧化钠反应生成硝酸钠。
（4）NO是大气污染物，需要尾气处理，根据已知信息可知酸性高锰酸钾溶液能氧化NO，所以依据电子得失守恒、原子守恒可知方程式为5NO+3MnO4—+4H＋＝3Mn2＋+5NO3—+2H2O；
（5）锥形瓶中发生反应为高锰酸钾氧化亚硝酸钠，反应的离子方程式为5NO2-+2MnO4-+6H+＝5NO3-+2Mn2++3H2O；由于酸性高锰酸钾溶液显红色，所以达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色；根据电子得失守可知25.00 mL溶液中亚硝酸钠的物质的量是
，则原样品中亚硝酸钠的物质的量是0.005mol×250mL/25mL＝0.05mol，则所得固体中亚硝酸钠的质量分数
×100%＝86.25%。
（6）要证明HNO2的酸性比CH3COOH强，可以通过测相同浓度的pH值，pH越小说明酸性越强；也可以测相同浓度NaNO2和CH3COONa溶液的pH，比较pH的大小，pH越大，说明对应的酸越弱等等。
应用题天天练四川大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验操作中，正确的是
A.在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干
B.焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色
C.实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) 
Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
下列说法正确的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B. 25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5
C. 在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L，则此时v正>v逆
D. 80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮、硫及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。回答下列问题：
（1）有人设想利用CO还原SO2。已知S和CO的燃烧热分别是296.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1，请写出CO还原SO2的生成CO2和S(s)热化学方程式___________________________________。
（2）某科研小组研究臭氧氧化碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：
反应Ⅰ：NO(g)+O3(g)
NO2(g)+O2(g) △H1＝－200.9 kJmol1 Ea1＝3.2 kJmol1
反应Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2＝－241.6 kJmol1 Ea2＝58 kJmol1
已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。请回答：
其它条件不变，每次向容积为2 L的反应器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模拟烟气和4.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：
①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。
②下列说法正确的是________。
A．Q点一定为平衡状态点
B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零
C．其它条件不变，若扩大反应器的容积可提高NO和SO2的转化率
D．臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫
③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为5min，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是________mol；SO2的平均反应速率为________；反应Ⅰ在此时的平衡常数为_______________。
（3）以连二硫酸根(S2O42－)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：
①ab是_______离子交换膜（填“阳”或“阴”）。阴极区的电极反应式为_____________。
②若NO吸收转化后的产物为NH4+，通电过程中吸收4.48LNO（标况下），则阳极可以产生____mol气体。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列分离或提纯方法合理的是（ ）
A.碘易升华，可以采用加热的方法将碘从溶液中升华出来
B.提取碘的水溶液中的碘，可用加入乙醇萃取的方法
C.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀盐酸后，过滤、洗涤
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是
A. N点时溶液中的溶质只有NaCl
B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2
C. c (NaOH)=c (HCl)
D. M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸
【答案】B
【解析】由图象可知N→M发生Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，设氢氧化钠溶液浓度为c，则消耗氢氧化钠0.01cmol，n[Al(OH)3]=n（AlCl3）=0.01cmol；ON消耗氢氧化钠0.05cmol，分别发生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，可知n（MgCl2）=（0.05cmol-0.01c×3mol）/2=0.01cmol，则c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1，M点时溶液成分为NaAlO2，之后继续加入溶液后沉淀质量逐渐增大，此时应加入盐酸，发生反应为：NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl，继续加入盐酸沉淀逐渐溶解，生成氯化镁、氯化铝和氯化钠，则消耗的氢氧化钠和HCl的物质的量相等，A．根据分析可知，N点时溶液中的溶质只有NaCl，A正确；B．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，B错误；C．由横坐标可知消耗盐酸和氢氧化钠的体积相同，则二者物质的量浓度相同，C正确；D．根据分析可知，M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸，D正确；答案选B。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是
①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
②先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
④只需滴加KSCN溶液
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组溶液，在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存且无色的离子组（ ）
A.K+、Cu2+、CO32-、NH4+B.Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
C.K+、Na+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、SO42-
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