A．c(NO
)＞c(OH－)＞c(NH
)＞c(Ba2＋)
B．c(NO
)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH
)
C．c(Ba2＋)＞c(NO
)＞c(OH－)＞c(NH
)
D．c(NO
)＞c(Ba2＋)＞c(NH
)＞c(OH－)
解析：(1)K2CO3为强碱弱酸盐可以水解，加热过程可以促进K2CO3的水解，但水解反应后生成的KHCO3和KOH薰干溶液后又可以重新反应生成K2CO3．(2)明矾是一种复盐，在其溶于水后电离所得的K＋、Al3＋和SO 中，Al3＋可以水解，但由于H2SO4为高沸点酸加热难以挥发，所以最后各离子仍然以离子形式存在于溶液中，加热结果可以得到的仍然是明矾的结晶水合物．(3)碳酸氢钡为一酸式盐，HCO 可以发生水解但是程度不大，所以在加热蒸发水分过程中，该盐仍然存在，但由于其对热的稳定性较差，最后会受热分解生成碳酸钡．(4)亚硫酸钠为一强碱弱酸盐，亚硫酸根会发生水解，但该盐水解生成的NaHSO3和NaOH仍然留存在溶液中又可重新反应生成Na2SO3．而Na2SO3在此后的蒸干过程中，可以不断被空气中氧气氧化而最终生成Na2SO4．(5)氯化铝为一强酸弱碱盐，在水溶液中可水解生成Al(OH)3和HCl，由于HCl易挥发，所以随着HCl的不断挥发，该盐水解可趋于完全，最终得Al(OH)3，
(6)盐酸和硫酸的混合酸中，由于盐酸是一低沸点易挥发性酸，所以受热后HCl挥发，余H2SO4，H2SO4是一高沸点难挥发性酸，故最终所得为硫酸溶液，其浓度为10 mol/L．
答案：(1)K2CO3 K2CO3为强碱弱酸盐，加热可以促进水解，但水解后生成的KHCO3和KOH又可重新反应生成K2CO3 (2)KAl(SO4)2·12H2O 明矾溶液加热后Al3＋水解，Al3＋＋3H2O (3)BaCO3 Ba(HCO3)2对热不稳定，受热分解生成BaCO3． (4)Na2SO4 在加热蒸干过程中，Na2SO3会被空气中氧气氧化． (5)Al(OH)3和Al2O3 Al3＋水解成Al(OH)3，HCl易挥发水解完全． (6)10 mol·L－1 H2SO4溶液 HCl易挥发，H2SO4难挥发
|
科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 常见金属元素单质及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：填空题
铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是 。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是 。
A.Mg2+B.Fe2+??????????????????? C.Al3+D.Cu2+
(3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:
回答下列问题:
①操作Ⅰ的名称是 ,操作Ⅱ的名称是 。
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式 。
(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
a.称取2.850 g绿矾(FeSO4·7H2O)产品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需 。
②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是 。(夹持部分略去)(填字母序号)
③写出滴定过程中反应的离子方程式: 。
④计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：海淀区二模 题型：单选题
| A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O |
| B．25℃时，将20 mL 0.1 mol?L-1 H2SO4溶液和30 mL 0.15 mol?L-1 NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11 |
| C．将10 mL 0.1 mol?L-1 KAl（SO4）2溶液和10 mL 0.2 mol?L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2 |
| D．浓度均为0.1 mol?L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-） |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
氯气是一种重要的工业原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：
。
（2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组
利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）。
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。
证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是
。
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是 。
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。
（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol/L Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2 === Na2S4O6+2NaI，共消耗20 mL Na2S2O3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
Al(OH)3＋3H＋，但由于H2SO4为高沸点酸，加热难挥发，故最后得到的仍是明矾的结晶水合物．(注意：只是蒸干，而并未灼烧)