【题目】用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时，发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有
和
两种气体，某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比。
Ⅰ.查阅资料：常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为
℃，沸点为
℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与
溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为
。
Ⅱ.制备与分离：
(1)实验加药品前应进行的实验操作是__________。
(2)装置C、E的作用分别是___________、____________。
(3)F中与溶液反应的离子方程式为___________。
Ⅲ.测量与计算：反应结束后，测得B、C装置分别增重
和
，将D中的液体溶于水，配成
溶液，取
该溶液，调节试样的
，加入足量的
晶体，振荡后，静置片刻；加入指示剂X，用
溶液滴定至终点，消耗
溶液。(已知：
，
)
(4)指示剂X为___________溶液，滴定至终点时的现象是溶液由___________色变为_______色。
(5)D装置收集到的的物质的量为____________。
Ⅳ.结论：
(6)浓盐酸与氯酸钾固体反应的化学方程式为____________。
【答案】检查装置的气密性 吸收混合气体中的
安全瓶防倒吸 
淀粉 蓝 无 
【解析】
实验目的有二个：①分离Cl2和ClO2混合气体，②测定Cl2和ClO2的物质的量之比。结合图中装置可知，实验时先检验装置的气密性，A中浓盐酸与氯酸钾反应，B中浓硫酸干燥，C可除去混合气体中的氯气，D冷凝分离出二氧化氯，E作为安全瓶防止F中溶液倒吸进入D中，F中NaOH溶液可吸收尾气；测定含量时结合2C1O2+8H++10I-=5I2+2Cl- +4H2O、2 Na2S2O3+I2=== = Na2S4O6+2NaI 可知，存在ClO2~ 5Na2S2O3 。
(1)制备气体的实验步骤通常是：连接仪器组成装置，检查装置气密性，加入试剂等等，故加药品前应检查装置气密性，故答案为：检查装置的气密性；
(2)根据相似相溶原理和题中信息，氯气易溶于四氯化碳，二氧化氯不溶于四氯化碳且较易液化，从而可实现它们的分离；装置C的作用是溶解吸收混合气体中的氯气，装置D可使二氧化氯冷凝成液体，装置E作为安全瓶能防止F中溶液倒吸至D中，故答案为：吸收混合气体中的；安全瓶防倒吸；
(3) F中NaOH溶液能吸收氯气、二氧化氯，防止污染空气。因氧化还原反应中化合价升降数相等，所以C1O2与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为NaC1O3，另一种只能是NaC1O2，其离子方程式为，故答案为：；
(4)用Na2S2O3标准溶液滴定含I2溶液时，使用淀粉做指示剂，滴定终点时的现象：滴加最后一滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色，故答案为：滴加最后一滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；
(5)由已知离子方程式得： 2C1O2~5I2~ 10Na2S2O3，则25. 00mL溶液中，n(C1O2)=n( Na2S2O3)
=0.200mol/L
25. 00 10-3L=1. 0010-3mol， 2. 5L溶液(装置D收集到的C1O2) 中 n(C1O2 )=0.100mol。故答案为：0.100mol；
(6) 装置C增重14.2g为氯气，即n(Cl2)=0.200mol，故装置A中生成C1O2、Cl2的物质的量之比为1:2，反应的化学方程式为3KC1O3+10HCl=2C1O2↑+4C12↑+3KC1 +5H2O， 故答案为：3KC1O3+10HCl=2C1O2↑+4C12↑+3KC1 +5H2O。
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【题目】(1)已知25℃，H2C2O4的K1=5.0×10-2，K2=5.0×10-5。则NaHC2O4溶液显__________（填“酸性”或“碱性”）。
(2)已知25℃，H2CO3的K1=4×10-7，K2=5×10-11。CO2可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液pH=13，CO2主要转化为__________（写离子符号）；若所得溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，则溶液pH=__________。
(3)25℃时，V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=10，则V1:V2=__________（混合过程中溶液的体积变化忽略不计）。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.由反应
，可知
是碱性氧化物
B.
通入品红溶液，溶液褪色的原理与通入溴水后褪色的原理相同
C.由反应
，可知生成
能降低
的浓度
D.由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】科学工作者研发了一种
的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示：
（1）过程Ⅰ得到Li3N的电子式为___________。
（2）过程Ⅱ生成W的化学反应方程式为____________。
（3）实验室制取氨气的化学反应方程式为___________。
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【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加___溶液，溶液颜色无明显变化，由此可知样品中无Fe3+。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，称石英玻璃管(带开关K1和K2)(设为装置A)的质量，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次称其质量，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是___。
②将下列实验操作步骤正确排序___(填字母)；重复上述操作步骤，直至A质量不变，记为m3g。
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式，结晶水数目x=___。若实验时按a、d次序操作，则使x___(填偏大偏小或无影响)。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已质量不变的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为___(填字母)，可观察到C、D中有气泡冒出。
a.品红 b.NaOH C.BaCl2 d.Ba(NO3 )2 e.浓硫酸
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：___。
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【题目】某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置，气密性已检查)如图所示。下列推断不合理的是( )
A．烧杯中H2O2溶液作用是将Fe2+氧化为Fe3+
B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应
C．B中收集到的气体是氢气
D．反应后的烧杯中通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色
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【题目】聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗称涤纶树脂，是一种重要的有机高分子材料。其结构为
。利用有机物A合成PET的路线如下图所示:
已知:①
；②
。
根据题意回答下列问题:
（1）A的名称是_______,C所含官能团的名称是_______。
（2）由1,3-丁二烯可制备顺式聚1,3-丁二烯，写出顺式聚l,3-丁二烯的结构简式_______。
（3）A→D、B→C的反应类型分别为_______ 、_______。
（4）写出C+F→PET的化学反应方程式______________。
（5）G是F的同系物，其相对分子质量比F多28,G的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3:1:1,则符合该条件的G的同分异构体共有_____种。
（6）参照上述合成路线，以1,3-丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备丁苯橡胶(
)的合成路线_______________。
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【题目】水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的是
A. 图中A、B、D三点处KW间的关系： B>A>D
B. 100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH4+)／c(NH3·H2O)减小，充分反应后，溶液到达B点
C. 温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，可从A点变化到C点
D. 加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点
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【题目】研究苯酚与 FeCl3 溶液的显色反应，实验如下：
下列说法不正确的是( )
A.苯酚属于弱酸，电离方程式为
+H+
B.向试管②中滴加硫酸至过量，溶液颜色变为浅黄色
C.对比①③中的现象说明，滴加稀硫酸后，c(Fe3+)变小
D.对比①②、①④中的现象，说明紫色物质的生成与溶液中c(
)相关
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