下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( ) A.Ca(C1O)2 溶液中:c(ClO-)＞c(Ca2+)＞c(OH-)＞c(H+)B.常温下.将 25mL 0.2 mol?L-1 的盐酸与 l00mL 0．l mol?L-1 的氨水混合.所得溶液 pH＞7.则:c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3?H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C.等体积.等物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A、Ca（C1O）₂ 溶液中：c（ClO^-）＞c（Ca²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、常温下，将 25mL 0.2 mol?L^-1 的盐酸与 l00mL 0．l mol?L^-1 的氨水混合，所得溶液 pH＞7，则：c（NH4+）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合：c（Na⁺）-c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、将 0.1 mol?L^-1 的 Na₂S 溶液与 0．l mol?L^-1 的 NaHS 溶液等体积混合，所得溶液中：c（S^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HS^-）+3c（H₂S）

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．次氯酸钙溶液为强碱弱酸盐，次氯酸根离子水解，溶液显示碱性；
B．两溶液反应后的溶质为等浓度的一水合氨和氯化铵，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）再根据物料守恒判断c（Cl^-）、c（NH₃?H₂O）的大小；
C．NaX为强碱弱酸盐，X^-部分水解，溶液显示碱性，根据电荷守恒判断各离子浓度之间关系；
D．根据混合液中电荷守恒和物料守恒进行判断．

解答： 解：A．Ca（C1O）₂ 溶液中，次氯酸根离子水解溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），次氯酸钙溶液中各离子浓度大小为：c（ClO^-）＞c（Ca²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．常温下，将 25mL 0.2 mol?L^-1的盐酸与 l00mL 0．l mol?L^-1的氨水混合，反应后的溶质为等物质的量的氯化铵和一水合氨，所得溶液pH＞7，则一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则：c（OH^-）＞c（H⁺）、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）、c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O），根据物料守恒c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（Cl^-）可得：c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O），则溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-），c则（Na⁺）-c（X^-）=c（OH^-）-c（H⁺），则c（Na⁺）-c（X^-）＜c（OH^-），故C错误；
D． 0.1 mol?L^-1 的 Na₂S溶液与0．l mol?L^-1的NaHS溶液等体积混合，根据物料守恒可得：①2cNa⁺）=3c（S^2-）+3c（HS^-）+3c（H₂S），根据电荷守恒可得：c②（Na⁺）+c（H⁺）=c2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），将①带入②×2可得：c（S^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HS^-）+3c（H₂S），故D正确；
故选C．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理、酸碱混合定性判断方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中离子浓度大小．

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