氧是地壳中含量最多的元素。
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。
(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为
_________________________________________________________________。
的沸点比
高，原因是_______________________________
(3)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。H3O＋中
H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为______________________
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g·cm－3，
NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为________cm3。
解析 本题考查物质结构与性质，意在考查考生对原子核外电子排布、化学
键、晶体等知识的理解和应用能力。(1)氧原子基态原子的核外电子排布式为
1s22s22p4，2p轨道上有2个电子未成对。(2)氢键属于分子间作用力，比化学
键弱，但比范德华力强。(3)H3O＋中O原子为sp3杂化。(4)以1个晶胞为研究
对象，1个晶胞中含有4个Ca2＋、4个O2－，根据m＝ρ·V，则
×4＝aV，
V＝
。
答案 (1)2 (2)O—H键、氢键、范德华力 
形成分子内氢
键，而
形成分子间氢键，分子间氢键使分子
间作用力增大 (3)sp3 H2O中O原子有2对孤电子对，H3O＋中O原子只有
1对孤电子对，排斥力较小 (4)
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已知：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋
O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．如图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ·mol－1
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
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科目：高中化学 来源： 题型：
金刚烷(C10H16)是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，如右图所示。金刚烷能与卤素发生取代反应，其中一氯一溴金刚烷(C10H14ClBr)的同分异构体数目是( )
A．4种 B．6种 C．8种 D．10种
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是________(填编号)；元素⑧的原子价电子排布式是____________。
(2)③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是________；②③④的电负性：________＞________＞________(用元素符号表示)。判断依据是_________________________________________________________________。
(3)某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nsnnpn＋1，该元素为周期表中的________(填编号)；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(4)②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为________，其熔点比金刚石的________(填“高”或“低”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作由若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为 ( )。
A．Ca4TiO3 B．Ca4TiO6
C．CaTiO3 D．Ca8TiO12
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科目：高中化学 来源： 题型：
分别取1 mol葡萄糖进行下列试验：
(1)银镜反应时，生成Ag的物质的量为________mol，反应后葡萄糖变为__________________，其结构简式是_____________________________。
(2)与乙酸反应生成酯，从理论上讲完全酯化需要________g乙酸。
(3)若使之完全转化为CO2和H2O，所需氧气的体积在标准状况下为________L，反应的化学方程式是____________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
口香糖中常用木糖醇作甜味剂，木糖醇可以防止龋齿，木糖醇的结构简式为
，下列有关木糖醇的说法中，正确的是( )
A．木糖醇是一种单糖，不能发生水解反应
B．木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应
C．木糖醇在口腔中易被氧化为酸
D．木糖醇脱去三分子水可得糠醛(结构如右图)
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科目：高中化学 来源： 题型：
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L
C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
在下述条件下，一定能大量共存的离子组是( )
A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO
B．含有大量NO
的水溶液中：NH、H2PO4－、SO
、PO43－
C．c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO
、Br－
D．碱性溶液中：ClO－、S2－、SO32－、Na＋
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