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    有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．
    （1）推断A、B、C、D、E的化学式．
    A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；E
     
    ；
    （2）写出下列反应的离子方程式．
    B与盐酸反应
     
    ；
    C与硫酸反应
     
    ；
    D与硫酸反应
     
    ．
    考点：无机物的推断,离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：①A不溶于水和盐酸应为硫酸钡；
    ②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体E，判断为二氧化碳，B为碳酸盐；
    ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；与D反应生成B，推断为氢氧化钡；
    ④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，推断为碳酸盐，
    B、D均与酸反应生成二氧化碳，且B不溶于水，则B为碳酸钡，D为碳酸钾，
    结合对应物质的性质解答该题．
    解答： 解：①A不溶于水和盐酸应为硫酸钡；
    ②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体E，判断为二氧化碳，B为碳酸盐；
    ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；与D反应生成B，推断为氢氧化钡；
    ④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，推断为碳酸盐，
    B、D均与酸反应生成二氧化碳，且B不溶于水，则B为碳酸钡，D为碳酸钾，
    （1）由以上分析可知A为BaSO4，B为BaCO3，C为Ba（OH）2 ，D为K2CO3，E为CO2，故答案为：BaSO4；BaCO3；Ba（OH）2 ；K2CO3；CO2；
    （2）B和盐酸反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，
    C和硫酸反应是Ba（OH）2和硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，
    D和盐酸的反应是Na2SO3和盐酸反应生成二氧化硫碳、氯化钠和水，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
    故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
    点评：本题考查了物质推断，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，涉及物质性质和反应现象的分析判断，物质检验实验方法分析，实验过程中反应现象的理解应用，物质和离子性质熟练掌握是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列鉴别方法不可行的是（　　）
    A、用水鉴别丙醇、甲苯和硝基苯
    B、用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯、环己烯和环己烷
    C、用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
    D、用燃烧法鉴别甲醇、苯和四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是（　　）
    元素代号 L M Q R T
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
    主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2
    A、R的氧化物对应的水化物可能具有两性
    B、L、Q形成的简单离子核外电子数相等
    C、T、Q的氢化物常态下均为无色气体
    D、L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式，并注明的反应类型
    （1）由乙烯制备聚乙烯的反应
     

    （2）用甲苯制TNT的反应
     

    （3）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示的装置进行实验：
    （1）在检查完装置的气密性后，向试管a中加入10mL6mol/L的稀HNO3和1g Cu片，立
    即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，请写出在试管a中有可能发生的反应的化学方程式
     
    ．
    （2）实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于
     
    ，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是
     
    ．
    （3）欲较快地制得NO，可采取的措施是
     
    ．
    A．加热 B．使用铜粉
    C．稀释HNO3 D．改用浓HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
    （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为
     
    ；
    （2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒
     
    （填2种）．
    （3）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是
     

    A．氧原子的杂化类型发生了改变           B．微粒的形状发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变             D．微粒中的键角发生了改变
    （4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图 （未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是
     
    （请用相应的编号填写）

    （5）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）：CCl4+H2 
    催化剂
    加热
    CHCl3+HCl．
    已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．
    （1）密闭容器中，该反应在某催化剂下进行10h后均达平衡，测得如下数据（不考虑副反应）．
    实验序号 温度℃ 初始CCl4浓度（mol?L-1） 初始H2浓度（mol?L-1） CCl4的转化率
    1 110 0.8 1.2 A
    2 110 1 1 50%
    3 100 1 1 B
    ①实验1中，CCl4的转化率A
     
    50%（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②实验2中，10h后达到平衡．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl4和1.0mol HCl，平衡将向
     
    方向移动．
    ③实验3中，B的值
     
    ：A．等于50%   B．大于50%   C．小于50%   D．从本题资料，无法判断
    （2）为从平衡体系CCl4+H2?CHCl3+HCl中分离得到CHCl3，请你结合题给信息设计合理的方案，用简要的文字表示：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中装置可以实现该反应（夹持装置已省略）．回答下列问题：

    （1）A中加入的物质是
     
    ，发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）B中加入的物质是
     
    ，其作用是
     
    ．
    （3）实验时在C中观察到得现象是
     
    ，发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）实验时在D中观察到得现象是
     
    ，E中收集到的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、CO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成Fe
    B、SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐
    C、Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与 CO2反应产物相同
    D、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放

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