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    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是（　　）
    元素代号 L M Q R T
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
    主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2
    A、R的氧化物对应的水化物可能具有两性
    B、L、Q形成的简单离子核外电子数相等
    C、T、Q的氢化物常态下均为无色气体
    D、L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞L
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：在主族元素中，元素的最高化合价与其族序数相等，原子的电子层数越多其原子半径越大，根据元素化合价知，L、R属于第IIA元素，L的原子半径大于R，则L是Mg元素、R是Be元素；
    M属于第IIIA族元素，M原子半径大于R，所以M是Al元素；
    Q最高化合价是+6价，最低负价是-2价，则Q是S元素；
    T元素最低负价是-2价，则T是O元素，再结合物质结构、性质解答．
    解答： 解：在主族元素中，元素的最高化合价与其族序数相等，原子的电子层数越多其原子半径越大，根据元素化合价知，L、R属于第IIA元素，L的原子半径大于R，则L是Mg元素、R是Be元素；
    M属于第IIIA族元素，M原子半径大于R，所以M是Al元素；
    Q最高化合价是+6价，最低负价是-2价，则Q是S元素；
    T元素最低负价是-2价，则T是O元素，
    A．R是Be元素，R的氧化物对应的水化物是氢氧化铍，其性质和氢氧化铝相似，所以可能具有两性，故A正确；
    B．L、Q分别是Mg、S元素，硫离子核外有18个电子、镁离子核外有10个电子，故B错误；
    C．T是O元素、Q是S元素，常态下水是液体，故C错误；
    D．Mg的金属性大于Al，所以L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＜L，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了原子结构和元素性质，明确元素化合价、原子半径与原子结构和元素族序数之间的关系即可解答，注意A选项可以根据对角线规则分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    有一种有机物的结构式为：R-CH═CH-COOH，式中的R为烷基，下列关于这种有机物的叙述中，错误的是
    （　　）
    A、若能溶于水，其水溶液与镁反应能放出氢气
    B、可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
    C、不能发生加成反应
    D、可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是（　　）
    A、溶液是电中性的，胶体是带电的
    B、两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸
    C、溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
    D、一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同
    B、凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
    C、K+与Cl-通过静电引力结合形成离子化合物KCl
    D、离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等．下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径：C＜B
    B、元素A、C的氧化物均为共价化合物
    C、金属性：D＞C
    D、元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、元素周期表中一共有7个周期和18个族
    B、金属元素的原子最外层电子数一定都小于4
    C、质量数相同的两种原子，一定不互为同位素
    D、主族元素X的原子序数为a，所在周期的元素种数为b，则与x同族的下一周期的元素Y的原于序数一定为a+b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．
    （1）推断A、B、C、D、E的化学式．
    A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；E
     
    ；
    （2）写出下列反应的离子方程式．
    B与盐酸反应
     
    ；
    C与硫酸反应
     
    ；
    D与硫酸反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体．反应①、②、③都是重要的化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．
    请回答下列问题：

    （1）反应④的化学方程式为：
     

    （2）B和E在一定条件下可发生反应，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的 污染，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     

    （3）0.1mol?L-1A溶液和O.1mol?L-1B溶液等体积混合，溶液呈
     
    性，原因是（用离子方程式说明）
     

    （4）请设计实验检验D晶体中的阳离子（简述实验操作、现象和结论）：
     

    （5）向一定量的Fe、Fe0、Fe304的混合物中，加入1md?L-1 A的溶液100mL，恰好使混 合物全部溶解，且放出336mU标准状况下）的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现；若取同质量的Fe、Fe0、Fe304混合物，加入1mol?L-1 H的溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也无红色出现，则所加入的H溶液的体积是
     
    ．

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