| A. | 大于0.2mol•L-1 | B. | 等于0.2mol•L-1 | C. | 小于0.2mol•L-1 | D. | 无法估算 |
分析 设两溶液的质量各为mg,分别根据两溶液的密度计算出其体积,酒精的浓度越大,其溶液的密度越小,然后根据c=$\frac{n}{V}$列出混合液中酒精的浓度表达式,最后整理讨论得出正确结论.
解答 解:酒精的浓度越大,其溶液的密度越大,则ρ1<ρ2,设溶液的质量各为mg,则溶液的体积分别为:$\frac{m}{{ρ}_{1}}$mL、$\frac{m}{{ρ}_{2}}$mL,
则混合液酒精的物质的量浓度为:$\frac{0.3mol/L×\frac{m}{{ρ}_{1}}×1{0}^{-3}+0.1mol/L×\frac{m}{{ρ}_{2}}×1{0}^{-3}}{(\frac{m}{{ρ}_{1}}+\frac{m}{{ρ}_{2}})×1{0}^{-3}}$=$\frac{0.3{ρ}_{2}+0.1{ρ}_{1}}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$mol/L=$\frac{0.3({ρ}_{2}+{ρ}_{1})-0.2{ρ}_{1}}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$mol/L=0.3mol/L-0.2mol/L×$\frac{{ρ}_{1}}{{ρ}_{2}+{ρ}_{1}}$,
由于中ρ1<ρ2,则$\frac{{ρ}_{1}}{{ρ}_{2}+{ρ}_{1}}$<$\frac{1}{2}$,
则混合液中酒精的浓度小于:c(酒精)>0.3mol/L-0.2mol/L×$\frac{1}{2}$=0.2mol/L,
故选A.
点评 本题考查了有关讨论的化学计算,题目难度中等,注意掌握物质的量浓度的概念及表达式,明白酒精溶液的浓度越大,溶液的密度越大为解答关键.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
| 化学键 | C-C | C-H | C-O | Si-Si | Si-H | Si-O |
| 键能/(kJ•mol-1 | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | CO32-和NO3- | B. | O3和SO2 | C. | CO2和NO2- | D. | SCN-和N3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1 | |
| B. | pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1 | |
| C. | pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合液的pH>7 | |
| D. | a1mLb1mol•L-1盐酸和a2mLb2mol•L-1氨水混合至中性,b1=b2,则a1<a2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 0.35mol | B. | 0.7mol | C. | 0.3mol | D. | 0.5mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 蛋白质的盐析是可逆过程 | |
| B. | 变性是蛋白质的凝固 | |
| C. | 盐析和变性都能够改变蛋白质的性质 | |
| D. | 盐析和变性都可以通过加入盐来实现 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | IVA族元素氢化物沸点顺序是:GeH4>SiH4>CH4;则VIIA族元素氢化物沸点顺序也是:HBr>HCl>HF | |
| B. | CH4是正四面体结构,则SiH4也是正四面体结构 | |
| C. | 锂与氧气反应:4Li+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2 Li2O,则钠与氧气反应:4Na+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Na2O | |
| D. | CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,则CaSO3与稀硝酸反应生成SO2 |
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