【题目】已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒温恒压下反应：A（g）＋B（g）
C（g） ΔH＜0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率________（填“加快”“减慢”或“不变”）。
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡________（填字母）。
A 一定向正反应方向移动 B 一定向逆反应方向移动
C 一定不移动 D 不一定移动
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【题目】乳酸亚铁晶体{CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，广泛应用于乳制品、营养液等，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑
Ⅰ.制备碳酸亚铁（FeCO3）：装置如图所示。
（1）仪器C的名称是______。
（2）清洗仪器，检查装置气密性，A中加入 盐酸，B中加入铁粉，C中加入NH4HCO3溶液。为顺利达成实验目的，上述装置中活塞的打开和关闭顺序为：关闭活塞_____，打开活塞_____，装置B中可观察到的现象是_____，当加入足量盐酸后，关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞_____，打开活塞_____。C中发生的反应的离子方程式为_____。
Ⅱ. 制备乳酸亚铁晶体：
将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。
（3）加入少量铁粉的作用是_____。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量：
（4）若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是_____。
（5）经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.76g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00 mL，用0.100mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如表所示。
滴定次数 | 0.100mol/LCe(SO4)2标准溶液/mL | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | |
1 | 0.10 | 19.65 |
2 | 0.12 | 22.32 |
3 | 1.05 | 20.70 |
则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为______（以质量分数表示，保留3位有效数字）。
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【题目】氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)。在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是
A. 上述反应在较高温度下才能自发进行
B. 该反应的正反应活化能小于逆反应活化能
C. 该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能
D. 若NH3和O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是O2
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【题目】 阿司匹林（
）能解热镇痛。
（1）阿司匹林属于__________（填“无机化合物”或“有机化合物”）。
（2）阿司匹林中含氧官能团有酯基和__________（填名称）。
（3）向阿司匹林的水溶液中滴入2~3滴紫色石蕊溶液，溶液颜色变红，说明阿司匹林溶液具有________性。
（4）阿司匹林在一定条件下水解生成水杨酸（
）和另一种酸A ，试写出另一种酸A的结构简式__________。
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【题目】自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳来衡量(总有机碳＝水样中有机物所含碳元素的质量/水样的体积)。某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。
步骤1：量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间(装置见上图，夹持类仪器省略)。
步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热充分反应，生成的CO2完全被100 mL 0.205 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。
步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成500 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加0.050 00 mol·L－1的H2C2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2＋H2C2O4＝BaC2O4↓＋2H2O。恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。
（1）步骤1的目的是__________________________________。
（2）计算水样的总有机碳(以mg·L－1表示)，并写出计算过程。_______________
（3）用上述实验方法测定的水样总有机碳一般低于实际值，其原因可能是（写出一条即可）____
（4）高温燃烧可将水样中的碳酸盐、碳酸氢盐和有机物所含碳元素转化为CO2，结合高温燃烧的方法，改进上述实验。
①请补充完整改进后的实验方案：取V L的水样，分为两等份；将其中一份水样高温燃烧，测定生成CO2的物质的量为n1 mol；__________，测定生成CO2的物质的量为n2 mol。
②利用实验数据计算，所取水样的总有机碳为_____________mg·L－1(用含字母的代数式表示)。
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【题目】某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。
[实验目的] 测量锌和稀硫酸反应的速率。
[实验用品] 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol·L－1的H2SO4、4 mol·L－1的H2SO4。
[实验步骤]
（1）甲同学取一套如图装置，加入40 mL 1 mol·L－1的H2SO4，测量收集10 mL H2所需的时间。
（2）乙同学取另一套同样的装置，加入40 mL 4 mol·L－1的H2SO4，测量收集10 mL H2所需的时间。
回答下列问题：
（1）Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为________。
（2）收集10 mL H2所需时间：甲________（填“大于”“小于”或“等于”）乙。反应速率：甲________（填“大于”“小于”或“等于”）乙。
（3）下列说法正确的是________（填字母）。
A 本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同
B 装置气密性要好
C 40 mL的H2SO4要迅速加入
D 测量气体体积还可以用排水法
E 若用98%的浓H2SO4，则反应最快
（4）测定Zn和稀H2SO4反应的速率还可用的方法有：①___________； ②_________。
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【题目】Ⅰ.①常温常压，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。写出热化学方程式：________________________________________________________
②4g氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，热化学方程式是_______________
Ⅱ.如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2
2SO3, △H < 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是__________；b c过程中改变的条件可能是____________； 若减小压强时，反应速度变化情况画在c~d处_______。
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【题目】温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生 
未配平
反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为 
、
时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
A.发生反应时，各物质的反应速率大小关系为
v
B.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为
C.
时，该反应的平衡常数为
D.该反应正反应的反应热
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【题目】（1）在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a．各物质的浓度不变，b．平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变，c．容器内气体压强不变，d．容器内气体密度不变，e.容器内气体颜色不变。
①能说明反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)达到平衡状态的有__；
②能说明反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到平衡状态的有__；
（2）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。
①化学反应速率最快的时间段是___（填选项），影响此时间段反应速率的主要因素是___；
A．O～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4
②为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有___；
A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．通入HCl气体
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