[题目]Ⅰ.①常温常压.0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时.放出445 kJ的热量.写出热化学方程式: ②4g氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量.热化学方程式是 Ⅱ.如图表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3, △H < 0达到平衡时.由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况.a b过程中改变的条件可能是 ,b c过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】Ⅰ.①常温常压，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。写出热化学方程式：________________________________________________________

②4g氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，热化学方程式是_______________

Ⅱ.如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3, △H < 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是__________；b c过程中改变的条件可能是____________；若减小压强时，反应速度变化情况画在c~d处_______。

【答案】CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=-484kJ/mol 升温增加SO3

【解析】

Ⅰ.依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和反应焓变，通过题干条件计算对应物质燃烧反应放出的热量；

Ⅱ. 根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可作判断；根据压强对化学反应速率的影响可画出相关的图。

Ⅰ.①0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量，则1mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出890kJ的热量，热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol，

答案为：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol；

②4g氢气为2mol，燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则反应的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=-484kJ/mol，

答案为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=-484kJ/mol；

Ⅱ. 根据图可知，在a时刻，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，因为反应的△H<0，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知，a～b过程中改变的条件可能是升温；在b时刻，正反应速率减小后增大，逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知，b～c过程中改变的条件可能是增加SO3；在b～c过程后，若减小压强，正逆反应速率都会减小，由于该反应为体积缩小的反应，所以平衡逆向移动，根据压强对化学反应速率的影响可画出相关的图为：，

故答案为：升温；增加SO3；。

练习册系列答案

新课标快乐提优暑假作业西北工业大学出版社系列答案

河南各地名校期末试卷精选系列答案

优等生练考卷单元期末冲刺100分系列答案

花山小状元课时练初中生100全优卷系列答案

一课一练文心出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】可逆反应 2NO2(g)N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成 n mol N2O4 的同时生成 2n mol NO2

②单位时间内消耗 n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2

③用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1 的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑤B. ②⑤C. ①③④D. ①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关实验原理的说法中正确的是

①探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低

②在试管中加入3~5mL稀盐酸，再用胶头滴管逐滴加入溶液，即可制得硅酸胶体

③在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

④用标准酸液、甲基橙试液、pH计、滴定管酸式和碱式、锥形瓶、蒸馏水等主要仪器和药品即可完成某一未知浓度氨水电离程度的测定实验

A.①②B.③④C.①④D.②③

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒温恒压下反应：A（g）＋B（g）C（g）　ΔH＜0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：

（1）升温时，C的反应速率________（填“加快”“减慢”或“不变”）。

（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡________（填字母）。

A 一定向正反应方向移动 B 一定向逆反应方向移动

C 一定不移动 D 不一定移动

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为“绿色氧化剂”，因而受到人们越来越多的关注。

Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。

（1）实验①和②的目的是___________。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是__________（填一种方法即可）。

（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是_______________。

Ⅱ.资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验。

（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量_________或________来比较。

（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示。请解释化学反应速率变化的原因：_______。请计算H2O2的初始物质的量浓度为__________（保留两位有效数字）。为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用，需补做下列实验（无需写出具体操作）：a._______；b._______。