Question

【题目】在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：

（1）加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为____；

（2）结合图中各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是____；

（3）有人认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能达到实验目的，你认为该观点是否正确？并做出解释___。

（4）用制得的KNO3固体配制200mL0.2mol/LKNO3溶液。

①本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、还有___、___；

②下列情况会使所配制的KNO3 溶液的浓度偏高的是____（填字母）。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

C．定容时仰视刻度线

D．定容时俯视刻度线

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

Answer 1

【答案】CO32-+Ba2+=BaCO3↓ 蒸发浓缩、冷却结晶 正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出 胶头滴管 250mL容量瓶 D

【解析】

样品溶解后加入过量K2CO3溶液，生成碳酸钡沉淀和氯化钾，过滤得到碳酸钡沉淀经过洗涤、再加过量的c酸溶解，根据实验目的，c酸为盐酸，反应后得到氯化钡溶液，经蒸发结晶干燥可得到固体2为氯化钡固体；由于K2CO3过量，所以滤液中的物质有KNO3、KCl和K2CO3，因此要得到纯净的KNO3就需要除去K2CO3，所以加入过量的酸b为稀硝酸最合适，K2CO3和稀硝酸生成KNO3、水和二氧化碳，所得溶液中主要为KNO3和KCl，利用溶解度随温度变化不同，操作③可以采用蒸发浓缩、冷却结晶，析出KNO3晶体，过滤、洗涤、干燥得到固体1为KNO3，据此分析解答(1)～(3)；

(4)①配制200mL0.2molL-1 KNO3，应选择250mL容量瓶；

②根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。

(1)加入过量K2CO3所发生反应的化学方程式为 BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl，反应的离子方程式为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，故答案为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；

(2)因为硝酸钾溶解度随温度变化很大，而氯化钾溶解度随温度变化很小，所以要析出硝酸钾可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，则操作③的名称是蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；

(3)根据溶解度曲线，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此冷却结晶有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出，所以操作③之前无需加入过量的盐酸除碳酸钾；故答案为：正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出；

(4)①配制200mL0.2molL-1 KNO3，应选择250mL容量瓶，所以本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有250mL容量瓶，故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶；

②A．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶液浓度偏低，故A不选；

B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，故B不选；

C．仰视观察液面与容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C不选； D．俯视观察液面与容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故E不选；

故答案为：D。