练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在450℃并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2+O22SO3
    （1）已知：64g SO2完全转化为SO3会放出85kJ热量。SO2转化为SO3的热化学方程式是         。
    （2）该反应的化学平衡常数表达式K=           。
    （3）降低温度，化学反应速度           。该反应K值将          。压强将           。（填“增大”或“减小”或“不变”）
    （4）450℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是          。

    a．10-15min    b．15-20min    c．20-25min    d．25-30min
    （5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是        （填写编号）。
    a．增加SO3的物质的量   b．缩小容器体积   c．降低温度    d.催化剂
    （6）在15分钟时，SO2的转化率是          。
    （1）SO2(g)+O2(g) = SO3(g)，△H = -85kJ/mol；（2） 
    （3）减小；增大；减小（4）b d（5）c（6）20%

    试题分析：（1）由题意知，64g SO2为1mol，完全转化为SO3会放出热量85kJ，即其热化学反应方程式SO2(g)+O2(g)=SO3(g)，△H = -85kJ/mol；（2）根据化学平衡常数表达式，即K=（3）根据其热化学反应方程式，正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，，压强减小，平衡常数k增大，降低温度反应速率减小（4）在平衡状态是容器中物质的量浓度不再变化，即图像中表现为横线，故bd正确（5）由10min到15min的曲线变化可知反应物物质的量降低生成物物质的量升高，反应正向进行，条件ab下反应逆向进行，条件c下反应正向进行，条件d下不改变物质的量变化，故c正确（6）由题意知，在15分钟时，反应的SO2物质的量为0.04mol，起始物质的量为0.2mol，则SO2的转化率为20%。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化，符合图中曲线的是(   )
    A．当X表示温度时，Y表示平衡常数K
    B．当X表示温度时，Y表示CO的转化率
    C．当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率
    D．当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是
    A．向H2S水溶液中加入NaOH固体有利于S2－增多
    B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3
    C．高压对合成氨有利
    D．500 ℃左右比室温更有利于氨的合成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上常用可逆反应2SO2+O22SO3△H＜0，制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是
    A．增大压强，平衡向逆反应方向移动
    B．升高温度，平衡向正反应方向移动
    C．当v（SO2）:v（O2）:v（SO3 ）＝2:1:2时，反应达到平衡状态
    D．当单位时间内生成2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，说明该反应达到平衡状态

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
    （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
    TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g） （Ⅰ）
    某温度反应（Ⅰ）的K＝4，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为       　      。
    （2）如下图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度高（T2）的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），加热一段时间后，在另一端温度低（T1）的一端得到了纯净的TaS2晶体，则该正反应的△H    0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中循环使用的物质是      。

    （3）上图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na + xS＝Na2Sx，正极的电极反应式为____________________________。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是________________________________________________和隔离钠与硫。
    （4）写出Na2S溶液水解的离子方程式_______________________________________，Na2S溶液中c(H＋)+ c(Na＋)＝________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）＋2B（g）2C（g）  ΔH＞0，其他条件不变化，只有温度变化时，某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法中，正确的是
    A．若P1＞P2，纵坐标表示A的质量分数
    B．若P1＜P2，纵坐标表示C的质量分数
    C．若P1＞P2，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量
    D．若P1＜P2，纵坐标表示A的转化率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁是最常见的金属之一，铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：
    化学反应
    		平衡
    常数
    		温度
    973K
    		1173K
    ①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)
    		K1
    		1.47
    		2.15
    ②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)
    		K2
    		2.38
    		1.67
    ③CO(g)+ H2O(g)  CO2(g)+ H2(g)
    		K3
    		?
    		?
    完成下列填空：
    （1）反应①是           （选填“吸热”，“放热”）反应。根据反应①与②可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=                 （用K1、K2表示）。
    （2）973K时，若反应③在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发生转移，则在2min内v(CO2)=                          。若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将              移动（选填“向左”，“向右”，“不”），CO2的浓度将                   （选填“增大”，“减小”，“不变”）。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有                                    。
    （3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是                ；若在其中加入少量KCl固体，溶液的颜色________（选填“变深”，“变浅”，“不变”）。
    （4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeCl3溶液．又会呈现红色。请对上述实验现象作出解释                 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g) △H ＜ 0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是

    A．χ=2
    B．2min后，降低温度平衡向右移动
    C．反应开始2min内ν(C) = 0．1mol/(L·min)
    D．当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡标志的是
    ①恒压容器中，混合气体的密度保持不变；②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C
    ③A、B、C的浓度不再变化；④C的物质的量不再变化
    ⑤恒容容器中，混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的总物质的量不再变化
    ⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
    A．②⑧　　　　B．①②⑧        C．①②③       D．①⑤⑥

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案