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    【题目】人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图一装置制备氨气并探究相关性质。

    （1）装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为_____。装置B的作用是______。

    （2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_____（填I或Ⅱ）。

    Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水

    Ⅱ．加热装置C

    （3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为______，该反应证明氨气具有还原性；氨与氧气在催化剂作用下的反应也体现了这一性质，该反应化学方程式为______。

    （4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是_____（填装置序号）。

    （5）实验室还可用图三所示装置制备氨气，化学反应方程式为_____。

    （6）将3.2g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生NO2和NO混合气体的体积为 8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入 100mL2.0mol/L 的 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 _______________mol/L。

    【答案】分液漏斗 干燥氨气 I 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 4NH3+5O24NO+6H2O Ⅱ、Ⅲ 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 10

    【解析】

    浓氨水在碱石灰或生石灰的作用下挥发生成氨气，B中用碱石灰干燥，在C中加热与氧化铜发生氧化还原反应生成水、氮气和铜，D可用于检验是否生成水，最后氨气用水吸收，因氨气极易溶于水，注意防止倒吸。

    （1）装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为分液漏斗，氨气是碱性气体，用碱性干燥剂干燥，B装置中的碱石灰是吸收水蒸气，干燥氨气的作用，故答案为：分液漏斗；干燥氨气。

    （2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入浓氨水发生反应生成氨气，故答案为：I。

    （3）实验中观察到C中CuO粉末变红证明生成铜，D中无水硫酸铜变蓝生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被还原为铜，其反应的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；氨与氧气的在催化剂作用下反应生成一氧化氮和水，其化学反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；4NH3+5O24NO+6H2O。

    （4）氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，图2中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ，装置Ⅰ易发生倒吸，故答案为：Ⅱ、Ⅲ。

    （5）实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体制备氨气，其化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

    （6）原硝酸溶液中HNO3的物质的量等于反应后溶液中NO3-（未被还原的HNO3）和还原产物NO2和NO的物质的量总和（被还原的HNO3），反应后溶液中的NO3-：待产生的气体全部释放后，向溶液加入 100mL2.0mol/L 的 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶质为NaNO3，则n(NO3-)=n(Na)=0.1L×2.0mol/L=0.2mol，被还原的HNO3：还原产物NO2和NO的物质的量，即，则原硝酸溶液的浓度为，故答案为：10。

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    (1)过氧化氢中氧元素的化合价是__。

    (2)实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为__。

    (3)同学们用0.1000mol·L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。

    ①在该反应中，H2O2被__(填“氧化”或“还原”)；酸性高锰酸钾溶液应装在__(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

    ②当滴入最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液，__即滴定到达终点。

    ③用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示：

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    体积(mL)

    17.10

    18.10

    18.00

    17.90

    则试样中过氧化氢的浓度为___mol·L-1。

    ④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果__(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。

    (4)同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH-使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲乙两位同学的说法是否正确：__。

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    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    3

    ①

    ③

    ⑤

    ⑨

    ⑩

    4

    ②

    ④

    （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）；

    （2）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有__________________；

    （3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_________。

    （4）③、⑤、⑦、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是________（填离子符号）

    （5）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________（填物质化学式）；呈两性的氢氧化物是_________（填物质化学式）,该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

    （6）用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程_____________________________。

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    下列说法错误的是

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    【题目】华法林(Warfarin )又名杀鼠灵，为心血管疾病的临床药物。其合成路线(部分反应条件略去)如图所示

    回答下列问题

    ⑴A的名称为______，F中官能团名称为________、________。

    ⑵B的结构简式为_____。③的反应类型为_____，⑧的反应类型为_____。

    ⑶在一定条件下l mol 的华法林最多反应_______molH2

    ⑷写出由C 生成 D 的化学方程式为 ___________；

    ⑸F的同分异构体甚多，满足下列条件：①属芳香族化合物②发生银镜反应③和NaOH溶液反应，共___种，其中遇氯化铁显紫色且苯环上的一氯代物只有两种结构的结构简式_________。

    ⑹若D为乙醛，按框图中④同样的反应物和条件，写出生成物的结构简式_____。

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