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    4．25℃时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液  ②pH=3的盐酸  ③pH=11的氨水  ④pH=11的NaOH溶液．下列说法不正确的是（　　）
    A．若将四种溶液稀释100倍，稀释后溶液pH大小顺序：③＞④＞②＞①
    B．等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＞④
    C．等体积的②和③混合生成强酸弱碱盐，混合后溶液呈酸性
    D．等体积的①和②分别与足量的锌粒反应生成的氢气在同温同压下体积：①＞②

    分析 醋酸和一水合氨都是弱电解质，溶液中存在电离平衡，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，完全电离，
    A．将这四种溶液加水稀释100倍，促进醋酸和一水合氨电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠，但酸仍然是酸，碱仍然是碱；B．pH相等的氨水和氢氧化钠，氨水浓度大于氢氧化钠，且二者都是一元碱，中和酸的能力与碱的物质的量成正比；
    C．②中盐酸的浓度小于③氨水，二者混合时，要根据溶液中的溶质确定溶液的酸碱性；
    D．①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸，醋酸的浓度比盐酸的浓度大得多，而等物质量的醋酸与盐酸与足量锌产生氢气的物质的量相等；

    解答 解：醋酸和一水合氨都是弱电解质，溶液中存在电离平衡，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，完全电离，
    A．将这四种溶液加水稀释100倍，促进醋酸和一水合氨电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠，但酸仍然是酸，碱仍然是碱，所以这四种溶液的pH大小顺序是：③＞④＞②＞①，故A错误；
    B．pH相等的氨水和氢氧化钠，氨水浓度大于氢氧化钠，且二者都是一元碱，中和酸的能力与碱的物质的量成正比，等体积等pH的氨水和氢氧化钠，氨水的物质的量大于氢氧化钠，所以③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＞④，故B正确；
    C．②中盐酸的浓度小于③氨水，二者混合时，等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，故C错误；
    D．①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸，醋酸的浓度比盐酸的浓度大得多，而等物质量的醋酸与盐酸与足量锌产生氢气的物质的量相等，所以等体积的①和②分别与足量的锌粒反应生成的氢气在同温同压下体积：①＞②，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点来分析解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列四种物质的结构图中，小黑球代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，示例：如），下列说法正确的是（　　）
    A．四种物质中摩尔质量最大的是③B．①与③反应生成一种离子化合物
    C．④中含有非极性共价健D．该四种化合物涉及6种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列溶液中物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．室温，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）
    B．1L 0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．室温，0.1mol•L-1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，pH大小的顺序为：NaOH＜CH3COONa＜Na2CO3
    D．向0.01mol•L-1的NaHSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，如图为病人输液用的葡萄糖（化学式为C6H12O6）注射液标签上的部分內容（该注射液就是葡萄糖的水溶液）．试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）注射液中葡萄糖的物质的量浓度为0.278 mol•L-1．
    （2）某学生欲用葡萄糖和蒸馏水配制此浓度的注射液450mL，回答下列问题：
    ①学生用托盘天平需要称取25.0g葡萄糖粉末进行配制．
    ②请写出该实验的实验步骤
    a：计算，b：称量，c：溶解，d：移液，e：摇匀，f：定容，g：摇匀，h：装液．
    在溶解中为了溶解得更快，通常可以采取的措施是搅拌；步骤f的具体操作为加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切．
    ③操作f所需主要仪器为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶．
    ④在上述配制过程中，下列实验操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响？（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
    I．称量粉末时物体和砝码位置放反了（无影响）
    II．定容时仰视刻度线（偏低）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol/L的盐酸，再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量?
    请回答下列问题：
    （1）该实验的目的是测定NaOH的变质程度?
    （2）已知20℃时，Na2CO3溶解度为21.7g，NaOH溶解度为108.3g?
    若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水61.3 g，溶解样品所需的仪器是烧杯?玻璃棒?量筒?
    （3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：
    则13.3g 该样品中未变质的NaOH的质量为8.00g；NaOH的变质程度为33.3% （用质量分数表示）；与NaOH反应消耗的盐酸体积为50.0mL?
    （4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图象，他们从实验中还发现了什么问题？NaOH被盐酸中和后继续滴加盐酸未立即产生气体，并由此得出了什么结论？碳酸根离子与盐酸的反应是分步进行的?

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．25℃，有pH=12的氢氧化钠溶液100ml，要使它的pH降为11．应加蒸馏水的体积为900ml；若加pH=10的氢氧化钠溶液，应加1000ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．完成下列各题．
    （1）写出乙烯（CH2=CH2）与溴（Br2）的四氯化碳溶液反应的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
    （2）医疗上“胃舒平”（主要成分为Al（OH）3）可治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是胃舒平能中和过多的胃酸：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种原理：下列说法正确的是
    ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1═+49.0KJ/mol
    ②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2═-192.9KJ/mol（　　）
    A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol-1
    B．
    反应①中的能量变化如图所示，且△H1=E2-E1
    C．
    反应②中的能量变化如图所示，且△H2=E2-E1
    D．根据②推知反应CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H＞-192.9kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA
    B．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA
    C．4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA
    D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA

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