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    Na、Mg、Al分别与盐酸反应：若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为
     
    ．
    考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：三种金属与酸反应的方程式分别为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，结合反应的方程式以及题目要求解答该题．
    解答： 解：若盐酸足量，设金属都为2mol，等物质的量的Na、Mg、Al产生的氢气的物质的量分别为1mol、2mol、3mol，产生的氢气的质量之比为1：2：3，
    故答案为：1：2：3．
    点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意根据化学方程式判断有关反应的量的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组用下图1装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：

    （1）其阳极的反应式是：
     
    ；导气管W端应与出气口
     
    连接．
    （2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．查阅资料显示：
    物质名称及化学式 氯化亚铜CuCl 碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl
    性质 白色固体、不溶水 绿色固体、不溶水
    化学小组分析提出：①红色物质可能有
     
    、或Cu2O、或二者都有；②白色物质为CuCl
    （3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：
    取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
    ①碳棒上的红色物质是
     
    ，无水硫酸铜的作用是
     
    ；
    ②d中反应的离子方程式是
     
    ；
    ③装置b中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    ④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为
     
    ．
    ⑤阴极上产生白色物质的物质的量是
     
    ；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得Cu+的产率会
     
    （偏大、偏小、不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上处理含Cr2O72-的酸性工业废水用以下方法：
    ①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；
    ②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，
    ③过滤回收沉淀，废水达排放标准．试回答：
    （1）写出Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应
     

    （2）能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？
     

    （3）电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板．有关反应为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得的溶液B中加入铁粉100.0g，充分反应后剩余固体质量为96.8g，把固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol?L-1 AgNO3溶液60.00mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀．
    计算：溶液A中FeCl3的物质的量浓度为
     
    ．溶液B中FeCl2的物质的量浓度为
     
    ．（要有计算过程，注意有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段．
    （1）从化合价的角度可以推测物质的性质．
    ①SO2的性质
     
    （填选项字母，下同）．
    A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性又有还原性
    ②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至恰好无色．反应结束后．硫元素存在形式合理的是
     

    A．S2-    B．S   C．SO32-  D．SO42-
    ③写出由下列物质组成的氧化还原反应方程式（不必配平）
    S、NO2、H2O、SO2、HNO3（浓）：
     

    N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3：
     

    （2）从物质分类的角度可以推测物质的性质．
    ①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成，其SiO2属于
     
    氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”，下同），MgO和Fe2O3属于
     
    氧化物．
    ②现取一份蛇纹石试样进行实验：
    Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是
     
    ．
    Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣的主要成分是
     

    ③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的两个反应的化学方程式为
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用相关的化学用语表示下列物质：
    （1）写出电子式Al3+
     
     Cl
     

    （2）写出下列物质的结构式：N2
     
      CO2
     

    （3）用电子式表示NaOH
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、c（H+）=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO-和H+数目之和为0.1NA
    B、标准状况下，3.36L乙烯中含有的极性键数为0.60NA
    C、1L 0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含0.4NA个Fe3+离子
    D、1mol油酸含有的双键数目约为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为番茄电池，下列说法正确的是（　　）
    A、一段时间后，锌片质量会变大
    B、铜电极附近会出现蓝色
    C、电子由铜通过导线流向锌
    D、铜电极是该电池的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
    B、氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C、能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3+、Cl-、Ba2+、I-能大量共存
    D、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（铂）、Au（金）等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，再过滤，所得的固体中不应有的金属是（　　）
    A、Cu  Ag
    B、Zn  Fe
    C、Pt  Cu
    D、Ag  Au

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