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下列说法正确的是(  )
A、常温下,等物质的量浓度的三种溶液①(NH4)2CO3②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+):①<②<③
B、等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
C、常温下,在c(H+)=1.0×10-13mol?L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32-等离子不可能大量共存
D、一定温度下,将盐酸滴加入醋酸钠溶液中至呈中性.此时溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
考点:离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用,离子共存问题
专题:离子反应专题,电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析:A.结合影响NH4+水解程度的因素判断;
B.根据电荷守恒判断;
C.c(H+)=1.0×10-13mol?L-1的溶液,可能呈碱性,也可能呈酸性;
D.将醋酸钠,盐酸两溶液混合,二者之间反应生成氯化钠和醋酸,溶液呈中性,则醋酸钠会剩余,根据电荷守恒和物料守恒判断.
解答: 解:A.①与③相比较,①中铵根离子和碳酸根离子发生互促水解,而③中铵根离子和亚铁离子相互抑制,则c(NH4+)③>①,②最小,故A错误;
B.等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中存在电荷守恒,为c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),故B错误;
C.c(H+)=1.0×10-13mol?L-1的溶液,可能呈碱性,也可能呈酸性,碱性条件下,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故C错误;
D.原来只有醋酸钠加入的盐酸没有醋酸根离子也没有钠离子,即n(Na+)=n(CH3COOH)+n(CH3COO-),因此:①C(Na+)=C(CH3COOH)+C(CH3COO-);因为显中性:c(H+)=c(OH-)从电荷守恒可知:C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(Cl-)+C(OH-),于是②C(Na+)=C(CH3COO-)+C(Cl-);因此C(Na+)>C(Cl-),然后把①代入②式,消去C(Na+)得c(Cl-)=c(CH3COOH),因此得出C(Na+)>C(Cl-)=c(CH3COOH),故D正确.
故选D.
点评:本题考查较为综合,涉及盐类水解、离子浓度大小比较以及离子共存问题,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,注意电荷守恒的运用,难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础,是时代进步的重要标志.
(1)以下是生活中常见的物品:a.玻璃杯    b.电源插座    c.废旧干电池
d.废报纸    e.尼龙绳      f.轮胎     g.铁锅
请用相应的字母填空:
①用无机非金属材料制作的是
 
.
②用合成高分子材料中橡胶制作的是
 
.
③随意丢弃会对水体和土壤都造成污染的是
 
.
④如图所示,物品d可投入
 
(填“A”或“B”)标志的垃圾桶中.
(2)经研究发现,长期使用铁锅炒菜,可有效减少缺铁性
 
病症的发生,为了提高补铁效果,在炒菜时可经常加入适量的
 
(填“食醋”或“料酒”).炒完菜之后不洗锅,铁锅通常会生锈,此过程中主要发生
 
腐蚀(填“化学”或“电化学”),请写出金属防护的一种方法
 
.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族
周期
IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
 
(填元素符号).
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是[填化学式]
 
.
(3)④、⑤、⑧三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:
 
.
(4)由②和④组成,且②和④的质量比为3:8的化合物的结构式是
 
,该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为
 
.
(5)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
 
.

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科目:高中化学 来源: 题型:

碳铵是一种较常使用的化肥,它在常温下易分解.某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问,进行了如下探究.
【定性试验】检验溶液中的阴、阳离子.
取少量固体放入试管中,加入盐酸,把生成的气体通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.再另取少量碳铵放入试管中,加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,石蕊试纸变蓝色.
(1)根据实验现象,推测碳铵中所含有阴离子可能是
 
和
 
.
(2)根据实验现象,碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是
 
.
【定量试验】测定碳铵中C元素和N元素质量比.该兴趣小组准确称取ag碳铵,加热使之分解,并把产物通入碱石灰中,如图所示.

(1)碳铵固体应放在
 
中进行加热.
A.试管   B.蒸发皿   C.烧瓶    D.坩埚
(2)从安全的角度考虑,尾气处理的装置可以选用
 
.

(3)若灼烧后没有固体残余,称量U形管在实验前后的质量差为bg.由此测得N元素的质量是
 
g.
(4)为了测定碳铵中碳元素的质量,他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水,加入过量BaCl2,然后测定生成沉淀质量.请你评价该方案是否合理.
 
(填“合理”“不合理”),理由是
 
.

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科目:高中化学 来源: 题型:

钛被称为21世纪金属,是研制卫星、火箭、宇宙飞船及深海潜艇的重要材料.研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用如图所示装置模拟获得金属钙(需定期更换石墨棒),并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛.下列叙述正确的是(  )
A、甲装置工作过程中OH-向AgO/Ag极移动;乙装置工作过程中O2-向阴极移动
B、乙装置阳极的电极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑
C、若电解金属钛效率为η,则获取1mol Ti时消耗Al的物质的量
4
3
(1-η)
mol
D、在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法错误的是(  )
A、麦芽糖属于还原型二糖
B、一种塑化剂的结构为,该物质属于油脂
C、氨基酸是两性化合物,能与酸、碱反应生成盐
D、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放出的乙烯,可达到水果保鲜的目的

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列对于有机物存在的异构体的数目判断错误的是(  )
A、分子式为C4H9Cl的异构体数目为4
B、分子式为C8H10的异构体数目为4
C、分子式为C5H12O的醇的异构体数目为8
D、分子式为C6H12O2的酯的异构体数目为20

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科目:高中化学 来源: 题型:

在下列条件下,可能大量共存的离子组是(  )
A、c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K+、Cu2+、I-、SO42-
B、水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K+、Na+、AlO2-、S2O32-
C、能与Al反应生成H2的溶液:NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D、能与K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液:H+、Na+、SO42-、CrO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

有 a+、b2+、c2-、d-四种短周期元素的离子,都与氖具有相同的电子层结构,则四种元素的原子序数关系是(  )
A、a>b>c>d
B、b>a>d>c
C、c>b>a>d
D、b>a>c>d

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