下表为元素周期表的一部分.请参照元素①-⑧在表中的位置.用化学用语回答下列问题:族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)④.⑤.⑥的原子半径由大到小的顺序为．(2)②.③.⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是[填化学式] ．(3)④.⑤.⑧三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物.写出其中一种化合物的电子式: ．(4)由②和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为

（填元素符号）．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是[填化学式]

．
（3）④、⑤、⑧三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：

．
（4）由②和④组成，且②和④的质量比为3：8的化合物的结构式是

，该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为

．
（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

．

考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期表的结构及其应用,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：元素在周期表中的分布，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl
（1）电子层越多半径越大，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小；
（2）同一周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；
（3）④、⑤、⑧三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，为NaClO；
（4）由②和④组成，且②和④的质量比为3：8的化合物，原子个数比为

：

=1：2，为CO₂；与⑤的同周期相邻主族元素的单质Mg反应生成氧化镁和C；
（5）⑥的单质Al与⑤Na的最高价氧化物的水化物NaOH发生反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaOH+3H₂↑．

解答： 解：根据元素在周期表中的分布，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）电子层越多半径越大，所以Na、Al＞O，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，即Na＞Al，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）②③是C、N，是同一周期元素的原子，根据元素周期律：从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HNO₃＞H₂CO₃，②⑦是C、Si，是同主族元素，根据元素周期律：从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，酸性为H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）④、⑤、⑧三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，为NaClO，其电子式为

，故答案为：

；
（4）由②和④组成，且②和④的质量比为3：8的化合物，原子个数比为

：

=1：2，为CO₂，结构式为O=C=O，与⑤的同周期相邻主族元素的单质Mg反应生成氧化镁和C，反应为CO₂+2Mg

点燃

2MgO+C，故答案为：O=C=O；CO₂+2Mg

点燃

2MgO+C；
（5）⑥的单质Al与⑤Na的最高价氧化物的水化物NaOH发生反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaOH+3H₂↑，离子反应为2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．

点评：本题考查位置、结构性质的综合应用，为高频考点，根据元素在周期表中的物质可推断出元素的种类，题中侧重于周期律的应用，学习中注意积累相关知识，把握电子式、反应方程式、离子反应等化学用语的书写，题目难度不大．

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在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是（　　）

A、反应后溶液中C（A^-）=C（R⁺）

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光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：

已知：
Ⅰ．

（R，R′为烃基或氢）
Ⅱ．

（R，R′为烃基）
（1）A分子中含氧官能团名称为

．
（2）羧酸X的电离方程式为

．
（3）C物质可发生的反应类型为

（填字母序号）．
a．加聚反应 b．酯化反应 c．还原反应 d．缩聚反应
（4）B与Ag（NH₃）₂OH反应的化学方程式为

．
（5）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3：2：1，E能发生水解反应，则E的结构简式为

．
（6）与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有4种，其结构简式分别为

、

和

．
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．

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（1）试根据这些数据，计算出以下反应的反应热△H的值：P₄（白磷）+5O₂═P₄O₁₀
（2）P₄O₁₀极易与水化合，反应过程可表示为如下形式：P-O-P+H₂O→2P-OH．若每个P₄O₁₀分子与四个水分子发生化合反应，写出该反应的化学方程式

．

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Na₂O₂←Na

①H2O

NaOH→Na₂CO₃

CO2+H2O

②△

NaHCO₃
回答下列问题：
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中．
（2）Na₂O₂的颜色为

．
（3）反应①的氧化剂是

．
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（填“Na⁺”或“CO₃^2-”）．
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．

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．
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．

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、

．
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．
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．
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．
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．
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．

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D、一定温度下，将盐酸滴加入醋酸钠溶液中至呈中性．此时溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）

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B、K⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、NO₃^-

C、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D、K⁺、Na⁺、NO₃^-、OH^-

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