高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4 ＋ 6Na2O2===2Na2FeO4 ＋ 2Na2O ＋ 2Na2SO4 ＋ O2↑
①该反应中的氧化剂是________，还原剂是________，每生成1 mol Na2FeO4转移________mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用__________________________________
________________________________________________________________________。
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO
、Cl－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：____________________________
________________________________________________________________________。
②每生成1 mol FeO 转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题________________________________________________________________________。
解析：(1) ①该反应中得电子的物质是过氧化钠，失电子的物质是过氧化钠和硫酸亚铁，所以氧化剂是过氧化钠，还原剂是过氧化钠和硫酸亚铁；
2FeSO4 ＋ 6Na2O2===2Na2FeO4 ＋ 2Na2O ＋ 2Na2SO4 ＋ O2↑转移电子[来源:Z.xx.k.Com]
2 mol 10 mol
1 mol 5 mol
所以每生成1 mol FeO转移电子5 mol。
②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降。
(2) ①高铁酸钾是生成物，氢氧化铁是反应物，根据高铁酸钾和氢氧化铁中铁元素化合价的变化知氢氧化铁是还原剂，而氧化剂得电子反应后元素的化合价降低，根据所给离子中化合价变化的另一种元素是氯，且次氯酸根离子作反应物，氯离子作生成物，所以离子方程式为2Fe(OH)3 ＋ 3ClO－ ＋ 4OH－ === 2FeO ＋ 3Cl－ ＋ 5H2O。
②2Fe(OH)3 ＋ 3ClO－ ＋ 4OH－===2FeO＋3Cl－ ＋ 5H2O转移电子
2 mol 3 mol 6 mol
1 mol 3 mol
0.15 mol 0.3 mol
因此每生成1 mol FeO 转移3 mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为0.15 mol。
③该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小。
答案：(1) ①Na2O2 Na2O2 和FeSO4 5
②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降
(2) ①2Fe(OH)3 ＋ 3ClO－ ＋ 4OH－ ===2FeO＋3Cl－＋ 5H2O ②3 0.15 mol
③该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小
新活力总动员暑系列答案
龙人图书快乐假期暑假作业郑州大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
铁丝在氯气中燃烧时，可观察到的现象是____________________，反应的化学方程式为__________________________，然后向燃烧后的集气瓶中加入少量水，振荡，可观察到溶液呈________色。
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科目：高中化学 来源： 题型：
化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择
| 阳离子 | K＋ 、Na＋ 、Fe2＋ 、Ba2＋、NH |
| 阴离子 | OH－、NO |
(1)若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。
①B的化学式为_________________________________________________________。
②A、B溶液混合后加热呈中性，反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则
①A为___________________________________________________________。
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：
Ⅰ.________________________________________________________________________。
Ⅱ.________________________________________________________________________。
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因__________________________________。
④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为
______________________________________________________________________
__
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O
与Cl2反应的产物之一为SO。下列说法中，错误的是( )
A．该反应中的氧化剂是S2O
B．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂
C．上述反应中，每生成1 mol SO，
可脱去2 mol Cl2
D．根据该反应可判断还原性：S2O>Cl－
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科目：高中化学 来源： 题型：
在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻(上下或左右)，甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是( )
A．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素
B．气态氢化物的稳定性：甲>乙
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：甲<丙
D．元素丁与乙形成的化合物中可能含有离子键
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
(1)元素D在周期表中的位置__________。
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)______。
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有________________________________________________________________________。
(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊
接钢轨，请写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_______________
___________________________________________________
_________________________________
_______________________________________。
(5)FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式_____________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
用系统命名法命名下列烷烃
(1) 
______________________________________________；
(2) 
___________________________________；
(3) 
_______________________________；
(4) 
___________________________________；
(5) 
__________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2-、
S2-、SO32-、CO32-、SO42-，现取该溶液进行实验，实验结果如下:
试回答下列问题：
（1）生成沉淀甲的离子方程式为： 。
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 。
（3）已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表(表中每一行对应正确即可得分)
| 步骤 | 实验目的 | 试剂 | 现象 |
| 1 | |||
| 2 | |||
| 3 | 检验CO2 | 澄清石灰水 | 溶液变浑浊 |
（4）综上所述，该溶液肯定存在的离子有： 。
（5）针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是 。
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