分析 (1)根据硝酸铵溶液中铵离子水解促进了水的电离,氢氧化钠溶液中氢氧根离子抑制了水的电离判断;
(2)根据2c(NH4+)>c(NO3-)判断铵离子与钠离子浓度关系,然后根据溶液显示碱性判断溶液中各离子浓度大小关系;
(3)根据n=$\frac{m}{M}$计算16gN2H4的物质的量,再根据热化学方程式书写原则书写热化学方程式;
(4)根据能量变化图,反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能;据盖斯定律及已知的三个化学方程式就可以求出反应的焓变.
解答 解:(1)硝酸铵溶液中,应用铵离子结合水电离的氢氧根离子,促进了水的电离,而氢氧化钠溶液中氢氧根离子抑制了水的电离,所以硝酸铵溶液中水的电离程度大于氢氧化钠溶液中水的电离程度,
故答案为:大于;
(2)混合溶液中2c(NH4+)>c(NO3-),c(NH4+)>$\frac{1}{2}$c(NO3-)=c(Na+),所以溶液中离子浓度关系为:c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),
故答案为:c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+);
(3)16gN2H4的物质的量为:$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol,与二氧化氮反应生成氮气与气态水放出284kJ的热量,则1mol气体肼完全燃烧生成气态水放出的热量为568kJ,所以该热化学方程式是:2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1136kJ•mol-1,
故答案为:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+2H2O (g)△H=-1136kJ/mol;
(4)该反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol,所以热化学方程式为:NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ•mol-1,
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180kJ•mol-1 ①
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-112.3kJ•mol-1 ②
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ•mol-1 ③
根据盖斯定律,②+③×2-①,得化学方程式为:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=(-112.3kJ•mol-1 )+(-234kJ•mol-1)×2-(+180kJ•mol-1)=-760.3kJ/mol,
故答案为:-760.3kJ/mol.
点评 本题考查了水的电离、热化学方程式的书写、离子浓度大小比较等知识,题目难度中等,涉及的知识点较多,注意盖斯定律在热化学方程式中的应用,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
| 步骤1:向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液,静置. | 出现白色沉淀. |
| 步骤2:取1mL上层清液于试管中,滴加1滴2mol•L-1Fe(NO3)3溶液. | 溶液变为红色. |
| 步骤3:向步骤2的溶液中,继续加入5滴 3mol•L-1AgNO3溶液. | 现象a出现白色沉淀,溶液红色变浅. |
| 步骤4:向步骤1余下的浊液中加入5滴 3mol•L-1KI溶液. | 出现黄色沉淀. |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
| 物质 | N2 | H2 | NH3 |
| 起始(mol) | 2 | 7 | 0 |
| 10s(mol) | 1.6 | ||
| 平衡(mol) | 2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | pH=1.2溶液中:c(K+)+c(H+)═c(OH-)+c(H2C2O4) | |
| B. | pH=2.7溶液中:$\frac{{c}^{2}(H{C}_{2}{O}_{4}^{-})}{c({H}_{2}{C}_{2}{O}_{4})}$×c(C2O42-)=1000 | |
| C. | 将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2 | |
| D. | 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | ①② | B. | ②③ | C. | ③④ | D. | ①④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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