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    如图为相互串联的甲、乙两个电解池，X、Y为直流电源的两个电极。电解过程中，发现石墨电极附近先变红。请回答：

    (1)电源X极为______极(填“正”或“负”)，乙池中Pt电极上的电极反应式为______。

    (2)甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重12.8 g，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为______，电路中通过的电子为______mol。

    (3)若乙池剩余溶液的体积仍为400 mL，则电解后所得溶液c(OH－)＝____________。


    解析  (1)由题意得X极为正极，Pt电极为电解池的阳极，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑。

    (2)甲池的阴极电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu。

    乙池的阴极电极反应式：2H＋＋2e－===H2↑

    由电子守恒得：

    Cu　～　2e－　～　H2

    64 g　2 mol　　　22.4 L

    12．8 g　n(e－)　　　V(H2)

    则：n(e－)＝0.4 mol，V(H2)＝4.48 L

    (3)乙池发生反应：

    2Cl－＋2H2O2OH－＋ H2↑＋Cl2↑

    　　　　　2 　　　22.4 L

    　　　　　n(OH)－　4.48 L

    n (OH－)＝0.4 mol

    电解后所得溶液c(OH－)＝1 mol·L－1

    答案  (1)正　2Cl－－2e－===Cl2↑

    (2)4.48 L　0.4　(3)1 mol·L－1


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列是某蛋白质的结构片段：

    (1)上述蛋白质结构片段的水解产物中不属于α­氨基酸的结构简式为________________________________________________________________________。

    (2)上述蛋白质结构片段水解后的氨基酸中，某氨基酸碳氢原子数比值最大。

    ①该氨基酸与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②该氨基酸两分子缩合形成环状结构物质的分子式为

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ③该氨基酸的同分异构体中，属于硝基化合物且苯环上只有甲基的同分异构体有________种。

    (3)已知上述蛋白质结构片段的相对分子质量为364，则水解生成的各种氨基酸的相对分子质量之和为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)过氧化钠的电子式： (×)

    (2014·江苏，2A)

    (2)氢氧根离子的电子式： (√)

    (2013·江苏，2B)

    (3)NH4Br的电子式： (×)

    (2012·海南，9A)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成四面体形的共价化合物，该化合物常用作灭火剂。Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。

    (1)用化学符号表示X的一种核素_____________________________________________。

    (2)写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式_________________________。

    (3)Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为________。

    (4)用电子式表示Y与W形成化合物的过程为_____________。

    (5)XW4的电子式为____________________________________________________。

    (6)W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。

    ①R作氧化剂：__________________________________________________。

    ②R作还原剂：_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是(　　)。

           A．X极是电源负极，Y极是电源正极

           B．a极的电极反应是2Cl－－2e－===Cl2↑

           C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

           D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示：

    (1)加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号，下同)，平衡________移动。

    (2)升高温度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动。

    (3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。

    (4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(g)，若开始时通入1 mol A和1 mol B，达到平衡时生成a mol C。则下列说法错误的是(　　)

    A．若开始时通入3 mol A和3 mol B，达到平衡时，生成的C的物质的量为3a mol

    B．若开始时通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，达到平衡时，B的物质的量一定大于4 mol

    C．若开始时通入2 mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡时，再通入3 mol C，则再次达到平衡后，C的物质的量分数为

    D．若在原平衡体系中，再通入1 mol A和1 mol B，混合气体的平均相对分子质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝Q(Q＜0)，向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和 0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是(　　)

    A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙

    B．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙

    C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙

    D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是                                     (　　)。

           A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

           B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

           C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

           D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

          

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