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    1．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．
    已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-
    3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O       KI+I2?KI3
    （1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
    ①加KSCN溶液显血红色，说明该加碘盐中含有Fe3+（用化学符号表示）；CCl4中显紫红色的物质是I2（用化学式表示）．
    ②第二份试剂中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：O2+4KI+2H2O═2I2+4KOH．
    将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由：KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华．
    （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．（双选）
    A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3    D．NaNO2
    （4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+，选用KI作为加碘剂）．检验该加碘盐中的Fe2+的试剂是：铁氰化钾．

    分析 （1）①给出的离子中，只有Fe3+遇KSCN溶液显红色，Fe3+与KI发生氧化还原反应生成的碘单质，易溶于有机溶剂，且碘在四氯化碳中显紫色；
    ②具有氧化性的离子为IO3-、Fe3+，具有还原性的离子为I-，利用氧化还原反应来分析；
    （2）根据KI具有还原性及氧化还原反应、KI3在常温下不稳定性来分析；
    （3）根据提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I- 被氧化来分析；
    （4）亚铁离子能和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀．

    解答 解：（1）某加碘盐可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+，用蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化后将溶液分为3份．从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe3+，反应：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，Fe（SCN）3呈血红色；从第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成．这是因为由于“氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2”，加足量KI后，IO3-和Fe3+均能将I-氧化成I2，由此也可以知道该加碘盐添加KIO3；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色，由此可知该加碘盐中不含KI；
    ①该加碘盐溶液中加KSCN溶液显红色，说明含有Fe3+，CCl4中显紫红色的物质是I2，
    故答案为：Fe（SCN）3；I2；
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2，
    故答案为：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；2Fe3++2I-═2Fe2++I2；
    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI会被空气中氧气氧化，KI在潮湿空气中氧化的反应化学方程式为：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH，根据题目告知，KI3•H2O是在低温条件下，由I2溶于KI溶液可制得，再由题给的信息：“KI+I2?KI3”，可知KI3在常温下不稳定性，受热（或潮湿）条件下易分解为KI和I2，KI又易被空气中的氧气氧化，I2易升华，所以KI3•H2O作为食盐加碘剂是不合适的，
    故答案为：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH；否；KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华；
    （3）提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I- 被氧化，根据题给信息“还原性：S2O32-＞I-”和氧化还原反应的强弱规律，可以选Na2S2O3作稳定剂；又由题给信息“3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O”，可知I2与OH-会发生反应生成IO3-和5I-，而Na2CO3水解呈碱性，因而也可以用Na2CO3作稳定剂，防止加碘盐（添加KI）在潮湿环境下被氧气氧化；至于AlCl3，水解后呈酸性，且还原性I-＞Cl-，所不能作稳定剂；NaNO2当遇强还原性物质时能表现出氧化性，则NaNO2与KI能发生氧化还原反应为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，所以不能作稳定剂，
    故答案为：AC；
    （4）亚铁离子能和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，所以可以用铁氰化钾溶液检验加碘盐中是否存在Fe2+，
    故答案为：铁氰化钾．

    点评 本题以日常生活中熟悉的食盐和加碘盐中碘的损失原因为素材，考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，侧重考查物质的检验、氧化还原反应、离子反应方程式、以及实验方案的设计等化学基础知识和基本技能，培养了学生有效获取知识并与已有知识整合的能力，题目难点中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法错误的是（　　）
    A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
    B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
    C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
    D．古剑“湛泸”“以剂钢为刃，剂钢指的是铁的合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠（Mr=158）的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则：
    （1）滴定应选择的指示剂是淀粉，滴定终点的现象为溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去．
    （2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是BD．
    A．滴定前，要用对应装入的溶液润洗滴定管和锥形瓶
    B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大
    C．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小
    D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小
    （3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为$\frac{3.16ab}{w}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进行了如下实验：
    取15.00mL待测溶液于250mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定．按上述操作方法再重复2次．
    （1）填空：（①、②小题中选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则待测液的浓度偏高；
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响；
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察b（选填编号）
    a．滴定管内液面的变化    b．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成浅红色．
    （2）滴定结果如表所示：
    滴定次数标准溶液的体积/mL待测盐酸溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    11.0521.1015.00
    22.0021.9515.00
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该待测液的浓度为0.1347mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有13.44L（标准状况下）SO2生成，该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中转移电子1.2mol，该反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）实验室有如下物质：①盐酸 ②熔融NaCl③石墨 ④CO2⑤AgCl⑥CH3COOH ⑦NaOH溶液⑧Al2O3 ⑨酒精．其中能导电的有①②③⑦（填序号，下同），属于电解质的有②⑤⑥⑧，属于非电解质的有
    ④⑨，属于强电解质的②⑤⑧，属于弱电解质的有⑥．
    （2）请写出NaCI和CH3COOH的电离方程式：
    NaCl：NaCl=Na++Cl-；
    CH3COOH：CH3COOH?CH3COO-+H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．草酸H2C2O4样品的质量分数用高锰酸钾法测定．称量草酸H2C2O40.500g溶于水，与0.100mol•L-1的酸性KMnO4溶液反应，至草酸完全反应消耗KMnO4溶液20.00mL，反应的方程式为5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑；请计算该成品的质量分数．（列式计算，写出过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．三种弱酸HA，H2B，HC，电离常数为1.8×10-5，5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA+HB-（少量）═A-+H2B；
    ②H2B（少量）+C-═HB-+HC；③HA（少量）+C-═A-+HC．
    若H2B的Ka1=4.3×10-7，则另两种酸对应的电离常数分别为（根据已知数据填空）：HA的Ka=1.8×10-5，HC的Ka=4.9×10-10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（　　）
    A．向AgI中加一定浓度、一定体积的NaCl溶液，AgI可转化为AgCl
    B．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度应该大于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11mol/L
    C．AgI比AgCl更难溶于水，AgCl可以转化为AgI
    D．向c（Ag+）=1.8×10-4mol/L的溶液中加入等体积NaCl溶液，开始出现AgCl沉淀，则NaCl溶液浓度应大于1.0×10-6mol/L

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