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    11．过氧乙酸常用作氧化剂和灭菌剂，实验室合成过氧乙酸并测定其含量的相关步骤如下：
    实验一：过氧化氢溶液的浓缩
    连接好如图所示的装置，先打开恒温水浴槽和水循环泵，当系统真空恒定后，用滴液漏斗向球形冷凝管中滴加30%H2O2溶液，H2O2溶液在球形冷凝管内汽化后被抽入蒸馏系统，得到质量分数均为63%的H2O2溶液
    （1）仪器A的名称为蒸馏烧瓶，球形冷凝管的进水口为a（填字母）
    实验二：过氧乙酸的合成其制备原理为：

    向带有搅拌装置及温度计的500mL三劲烧瓶中先加入16g冰醋酸，然后在搅拌条件下滴加90g68%的H2O2溶液，最后加入浓硫酸2mL，搅拌5h，静置20h
    （2）用68%的H2O2溶液代替30%的H2O2溶液的目的是增大过氧化氢的浓度，有利于平衡向生成过氧乙酸的方向移动
    （3）充分搅拌的目的是使反应物充分接触，提高提高原料利用率
    实验三：过氧乙酸含量的测定
    步骤1：称取2.0g过氧乙酸样品，配制成100mL溶液A，备用
    步骤2：在碘量瓶中加入5mLH2SO4和5mL溶液A摇匀，用0.010mol•L-1的KMnO4溶液滴定至溶液呈微红色，除去其中的H2O2
    步骤3：向步骤2滴定后的溶液中再加入1.0gKI（过量），摇匀，用蒸馏水冲洗瓶盖及四周，加入2mL铝酸被作催化剂，摇匀，用淀粉作指示剂，再用0.050mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00mL．
    已知：CH2COOOH+2H-+2I-=I2+CH2COOH+H2O
    I2+2S2O32-=2I-+S2O32-
    （4）步骤1配制溶液A需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃杯、100mL容量瓶、胶头滴管
    （5）步骤2滴定反映的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    （6）原试样中过氧乙酸的质量分数为38%．

    分析 （1）仪器A为没有支管的烧瓶名称为圆底烧瓶，球形冷凝管的进水口为下进上出；
    （2）增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动；
    （3）充分搅拌，能使反应物充分接触，提高提高原料利用率；
    （4）根据用2.0g过氧乙酸样品，配制成100mL溶液步骤选用仪器，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶，据此分析；
    （5）过氧化氢和高锰酸钾在酸性条件下发生氧化还原反应，根据氧化还原反应：MnO4-+H2O2+H+-Mn2++O2↑+H2O中化合价的升降配平方程式；
    （6）根据已知方程式列出关系式：CH3COOOH～I2～2S2O32-，根据关系式求解5mL溶液A中含CH3COOOH质量，据此计算原试样中过氧乙酸的质量分数．

    解答 解：（1）仪器A为没有支管的烧瓶名称为圆底烧瓶，球形冷凝管的进水应克服水的重力充满冷凝管口，方向为下进上出，即从a口进；
    故答案为：圆底烧瓶；a；
    （2）合成过氧乙酸：CH3COOH+H2O2$\stackrel{H+}{?}$CH3COOOH+H2O，该反应为可逆反应，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，用68%的H2O2溶液代替30%的H2O2溶液，可增大反应速率，同时有利于平衡向生成过氧乙酸的方向移动；
    故答案为：增大过氧化氢的浓度，有利于平衡向生成过氧乙酸的方向移动；
    （3）充分搅拌，能使反应物充分接触，提高提高原料利用率；
    故答案为：使反应物充分接触，提高提高原料利用率；
    （4）配制100mL过氧乙酸溶液，配制步骤为：计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容，称量时用到仪器是天平、药匙（量取时用到量筒），溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移溶液时用到玻璃棒、容量瓶，定容时用到胶头滴管，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶，故还需要的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管，
    故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
    （5）过氧化氢和高锰酸根离子发生氧化还原反应：MnO4-+H2O2+H+-Mn2++O2↑+H2O中，Mn的化合价降低，O的化合价升高，反应为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
    故答案为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
    （6）根据已知方程式CH3COOOH+2H++2I-═I2+CH3COOH+H2O①，I2+2S2O32-═2I-+S4O42-②，可得关系式：CH3COOOH～I2～2S2O32-，5mL溶液A中含CH3COOOH，
    CH3COOOH～I2～2S2O32-，
    1              2
    n（CH3COOOH）    0.050mol•L-1×20×10-3L   
    n（CH3COOOH）=5×10-4mol，
    称取2.0g过氧乙酸样品，配制成100mL溶液A，100mL溶液A，n（CH3COOOH）=5×10-4mol×$\frac{100mL}{5mL}$=1×10-2mol，原试样中过氧乙酸的质量分数为$\frac{1×1{0}^{-2}mol×78g/mol}{2g}$×100%=38%；
    故答案为：38%．

    点评 本题以过氧乙酸为载体考查溶液的浓缩、物质的合成、含量的测定等，侧重考查分析和计算能力，明确每一过程发生的反应是解本题关键，知道各种物质的性质，根据方程式进行计算即可，题目难度中等．

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    15．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+CO2B．CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
    C．CuO+2HCl═CuCl2+H2OD．NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑

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    （2）A可与过量的新制Cu（OH）2悬浊液反应，A与被还原的Cu（OH）2的物质的量之比是1：2．
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    A．标准状况下，11.2LCH3Cl含极性共价键数目为2NA
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    C．22.4g 铁粉与稀硝酸完全反应时转移的电子数一定为1.2NA
    D．常温常压下，16g14CH4中所含电子数目为8NA

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    回答下列问题：
    （1）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有：将卤块粉碎或加热等（写出一条即可）．
    （2）加入MgO的作用是调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3．
    （3）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为①蒸发结晶；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤．
    （4）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0.1000mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
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    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl-）：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
    ②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为（保留一位小数）78.3%．

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