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    据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+KCl,则下列有关叙述错误的是
    A．上述反应是放热反应
    B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
    C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5
    D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
    C
    ]
    试题分析：该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5: 6，所以C错误
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质与水反应不属于氧化还原反应的是
    A．NO2B．CaOC．Cl2D．Na2O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN－＋8OH－＋5Cl2＝2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列判断正确的是
    A．当有0.2mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol
    B．该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为10mol
    C．上述反应中的还原剂是OH-
    D．还原性：C1-＞CN-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：
      KClO3+   HCl(浓)＝  KCl+  ClO2+ Cl2+   H2O
    （1）配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
    （2）反应中的氧化剂是      ， ClO2是反应的    (填氧化或还原)产物。
    （3）反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为          mol。
    （4）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-，则其消毒的效率(以单位物质的量得到电子数表示)是Cl2的      倍。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将几滴KSCN（SCN－是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是（   ）
    A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化
    B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+
    C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原
    D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    过氧化氢（H2O2，O的化合价为－1价）俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。研究下列涉及H2O2的反应，完成下列各题：
    A．Ag2O+ H2O2＝2Ag+O2 ↑+ H2O
    B．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    （1）写出一个H2O2既体现氧化性又体现还原性的化学反应方程式             。
    （2）将下列物质：H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式：       +        +______  →       +       +       + H2O
    ①该反应中的还原剂是                         。
    ②该反应中，发生还原反应的元素是         。
    （3）氧化性：KMnO4_____K2CrO4（填“＞”或“＜”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ．现有八种微粒：Na、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、HCl、H2O，从元素化合价的角度分析，其中只有氧化性的是______              ，只有还原性的是_____     _，
    既有氧化性又有还原性的是__________       _。
    Ⅱ．已知能用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，其化学方程式如下：
    KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O
    ⑴用单线桥在上述方程式中标出电子转移的方向和数目。
    ⑵标况下生成3．36LCl2，转移电子的物质的量为            ，被氧化的盐酸与未被氧化的盐酸质量之比为      。氧化产物与还原产物物质的量之比为      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。
    （1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
    （2）实验试剂及仪器：
    试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸
    仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是                 。
    序号
    		实验设计
    		实验观察（主要现象）
    		离子方程式
    		解释与结论
    ①
    		在铁粉中滴
    入稀硫酸
    		铁粉溶解，溶液由无
    色变成浅绿色，有无
    色无味的的气体生成
    		 
    Fe +2H＋= H2↑+ Fe2＋
    		 
    Fe具有还原性
     
    ②
    		氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水
    		滴入KSCN溶液无明
    显变化，加入氯水立
    即变成血红色
    		 
    		 
    ③
    		氯化亚铁溶液加
    入锌片
    		 
    		Fe2＋+ Zn =" Fe" + Zn 2+＋
    		 
     
    ④
    		 
    		 
    		 
    		 
    Fe3＋具有氧化性
     
    （3）实验记录（在仿照①实验作答，划线部分不必填写）
    （4）学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是            
    A、Cl2         B、Na       C、Mg2+      D、H2O2 
    （5）在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因：                                                             ；   
    你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是                             。  
    （6）在配制氯化铁溶液时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的Fe2＋，为帮助实验员进行检验少量Fe2＋的存在，请从下列物质中选择合适的试剂（   ）
    A、KSCN溶液          B、稀盐酸     C、KMnO4溶液      D、NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某兴趣小组挤究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    （1）SO2气体还原Fe3+反应的产物是_____________、_____________（填离子符号）。
    （2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是____。
    A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与热浓H2SO4
    （3）装置C的作用是_____________。
    （4）如果有280 mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50 mL NaOH溶液的浓度至少为_____________mol/L才能达到目的。
    （5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
    方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
    方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
    上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。
    （6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是_________________________________________，写出有关离子方程式：_______________________________________。

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