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    2．元素X基态原子核外电子数为29，元素Y位于X的前一周期且最外层电子数为1，元素Z基态原子3p轨道上有4个电子，元素P原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素Q基态原子2p半充满．请回答下列问题：
    （1）写出X基态原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）Q的气态氢化物分子中Q原子轨道杂化类型是sp3，该分子的空间构型为三角锥．
    （3）P与Q的第一电离能的大小关系为N＞O．
    （4）Z的氢化物在乙醇中的溶解度小于P的氢化物的原因是H2O与乙醇分子间形成氢键．
    （5）Y与P形成的化合物晶胞结构如图，晶胞参数a=0.566nm，晶饱中P原子的配位数为8，计算该晶体的密度为2.27g/cm3．

    分析 元素X基态原子核外电子数为29，则X为Cu，元素Y位于X的前一周期即第三周期，且最外层电子数为1，则Y为Na，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子，则Z是S元素；元素P的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素最外层电子数小于或等于8，所以P是O元素，元素Q基态原子2p半充满，则Q为N，据此答题．

    解答 解：元素X基态原子核外电子数为29，则X为Cu，元素Y位于X的前一周期即第三周期，且最外层电子数为1，则Y为Na，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子，则Z是S元素；元素P的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素最外层电子数小于或等于8，所以P是O元素，元素Q基态原子2p半充满，则Q为N，
    （1）X为Cu，X基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
    （2）Q为N，Q的气态氢化物为氨，氨分子中氮原子的价层电子对数为$\frac{5+3}{2}$=4，所以轨道杂化类型是sp3，分子中有一对孤电子对，该分子的空间构型为三角锥形，
    故答案为：sp3；三角锥；
    （3）P是O元素，Q为N，由于氮原子的最外层是半充满状态，是一种稳定结构，所以O与N的第一电离能的大小关系为N＞O，
    故答案为：N＞O；
    （4）Z是S元素，是O元素，硫化氢与乙醇不能形成氢键，而水能与乙醇形成氢键，所以硫化氢在乙醇中的溶解度小于Y水在乙醇中的溶解度，
    故答案为：H2O与乙醇分子间形成氢键；
    （5）Y为Na，P是O元素，钠与氧形成的化合物的阴阳离子个数之比为1：2，根据晶胞的结构图可知，图中空心球为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，而实心球为8个，所以空心球为氧离子，实心球为钠离子，以顶点上的氧离子为例，根据图可知，与氧离子最近的钠离子有8个，所以氧离子的配位数为8，晶胞参数a=0.566nm，该晶体的密度为$\frac{\frac{4×（46+16）}{{N}_{A}}g}{（{0.566nm）}^{3}}$=$\frac{4×62}{（0.566×10{\;}^{-7}）^{3}×6.02×10{\;}^{23}}$g/cm3=2.27g/cm3，
    故答案为：8；2.27．

    点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、杂晶胞计算、氢键、原子杂化方式、第一电离能等，注意对基础知识的理解掌握，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    12．两元素可以形成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（　　）
    A．12和8B．6和8C．20和9D．11和16

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    13．硒（Se）位于周期表中第4周期、第ⅥA族，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质是（　　）
    A．H2Se的热稳定性比 H2S的稳定性强B．SeO3的水化物是一种含氧酸
    C．硒元素有+6、+4、-2等常见化合价D．Se的单质在常温下呈固态

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    10．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为17．A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是其次最外层电子数的2倍，A与E同主族，D原子核外有2个未成对电子．
    由长周期元素组成的镧镍合金、铜钙合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构如图所示．
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是第二周期VIA族；B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C（填元素符号）；B${\;}_{2}^{2-}$中心原子的杂化轨道类型为sp杂化．
    （2）E和D可以形成一种含有非极性键的离子晶体，请写出这种化合物与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
    （3）铜原子的基态核外电子排布式为[Ar]3d104s1；
    （4）已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=5（填数值），氢在合金中的密度为0.25g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．金属锂及其化合物在国民经济建设中用途广泛，占有重要地位．
    （1）锂在元素周期表中的位置是第二周期IA族
    （2）可以证明锂的金属性弱于钠的实验事实是Na与Li分别与水反应，Na与水的反应更剧烈
    （3）下图是以某富锂卤水（主要含Na+、K+、Li+、Mg2+、Cl-等）进行的沉锂工艺路线图．

    ①“二次除镁”所得的沉淀中主要有碱式碳酸镁和碳酸钙
    ②“沉锂”和“二次除镁”时所用纯碱的浓度差异的原因是碳酸锂的溶解度大于碳酸镁、碳酸钙的溶解度，使Li+沉淀需要增大CO32-的浓度
    （4）将上述制备的碳酸锂加硫酸制得硫酸锂溶液，再用如右图所示装置制备氢氧化锉．
    ①碳酸锂与硫酸反应的离子方程式是Li2CO3+2H+=Li++CO2↑+H2O
    ②结合电极反应式简述制得LiOH的原理：a室中发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，b室中锂离子经过阳离子交换膜进入a室，a室中最终产物为LiOH与氢气
    ③该法中可循环利用的物质是H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10 K1=4.3×10-7　
    K2=5.6×10-11
    ①等物质的量浓度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为cbda（填序号）．
    ②若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是a（填序号）．
    a．c（CH3COO-）　　　b．c（H+）　　　c．Kw d．醋酸电离平衡常数．
    （2）如图1为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是FeS（填化学式）．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS（填化学式）沉淀．
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图2是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol•L-1的氯化铜溶液的装置示意图：
    请回答：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式是CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
    ②当线路中有0.1mol电子通过时b极（填a、b）增重3.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中，加入少量硝酸酸化的AgNO3溶液，能得到沉淀的是（　　）
    A．C2H5BrB．氯水C．溴的CCl4溶液D．KClO3溶液

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    11．有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O②H2、D2、T2  ③石墨、金刚石  ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四组微粒或物质．回答下列问题：
    （1）互为同位素的是①④（填编号）．
    （2）由①和④中微粒结合形成的水分子种类有18种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO32-的物质的量与通入CO2物质的量的关系图如下．下列关于图中a、b两点溶液的说法错误的是（　　）
    A．a、b两点溶液中水的电离程度相同
    B．a、b两点溶液的pH满足：pH（a）＞pH（b）
    C．c点溶液满足：c（Na+）＞c（CO3 2-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    D．a、b、c三点溶液都满足：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO3 2-）+c（OH-）

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