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    5．咖啡酸（）也叫3，4-二羟基桂皮酸，它存在于许多种药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等．咖啡酸有止血作用，对内脏的止血效果较好，毒性较小，还有镇咳、祛痰等疗效．
    （1）咖啡酸所含的含氧官能团名称有羧基、（酚）羟基．
    （2）咖啡酸具有以下哪些化学性质BDE（填写序号字母）
    A．在有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应  B．能与FeCl3溶液发生显色反应
    C．能发生银镜反应                        D．一定条件下能发生酯化反应
    E．与氢卤酸发生取代反应                  F．可发生水解反应
    （3）1mol咖啡酸跟浓溴水反应时最多消耗4mol Br2，最多消耗3 mol NaOH．
    （4）写出咖啡酸一定条件下发生加聚反应的方程式：．写出咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式：：．

    分析 （1）由结构简式可知含氧官能团为-COOH、-OH；
    （2）含酚-OH、C=C、-COOH，结合酚、烯烃、羧酸的性质来解答；
    （3）酚羟基邻位可与溴发生取代反应，碳碳双键可与溴发生加成反应，酚-OH、-COOH均与NaOH溶液反应；
    （4）含碳碳双键可发生加聚反应；含有羧基，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体．

    解答 解：（1）由结构简式可知含氧官能团为-COOH、-OH，名称为羧基、（酚）羟基，故答案为：羧基、（酚）羟基；
    （2）A．羟基在苯环上，不是发生消去反应，故A错误；
     B．含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，故B正确；
    C．不含醛基，不能发生银镜反应，故C错误；                        
    D．含有羧基，一定条件下能发生酯化反应，故D正确；
    E．含有羟基，与氢卤酸发生取代反应，故E正确；                 
    F．不能发生水解反应，故F错误．
    故答案为：BDE；
    （3）碳碳双键可发生加成反应，酚羟基邻位、对位氢原子可被溴取代，则1mol咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗 4mol Br2，酚-OH、-COOH均与NaOH溶液反应，该反应为，则1mol咖啡酸跟NaOH溶液反应时最多消耗3molNaOH，
    故答案为：4；3；
    （4）含碳碳双键可发生加聚反应，发生的加聚反应为；只有-COOH均与NaHCO3溶液反应，该反应为，
    故答案为：；．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，注意有机物的含有的官能团的性质，此为解答该题的关键，熟悉苯酚、烯烃、羧酸的性质即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．如图所示三套实验装置，分别回答下列问题．

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，则该装置中石墨电极的反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-．
    （2）装置2中的铜是负极极（填“正”或“负”），该装置中石墨电极所发生的反应为Fe3++e-=Fe2+．
    （3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol•L-1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
    ①甲烧杯中铁为阳极极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-═H2↑．
    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为224 mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（　　）
    A．电源B极是正极
    B．装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
    C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
    D．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．铝热反应是铝的一个重要性质．某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁在如图1验装置进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物．

    （1）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图2置滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积．试回答下列问题：
    ①该实验的实验目的是：测量样品中铝的百分含量（填物质名称）．
    ②量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为碱式滴定管．
    ③量气管在读数时调节左右管液面相平之前的步骤是恢复到室温 
    ④装置中使用带平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作用．如果装置使用分液漏斗，测量出的该物质百分含量将会
    偏大（填“偏大”或“偏小”）．
    （2）另称取“铁块”样品溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色．为测定该实验所得“铁块”的成分，实验流程如图所示．

    几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
    []
    Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
    开始沉淀时的pH7.52.84.29.6
    沉淀完全时的pH9.04.0511
    ①试剂A应选择C，试剂B应选择D．（填序号）
    A．稀盐酸  B．氧化铁  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固体
    ②灼烧完全的标志是前后两次灼烧质量相差不大于0.1g．
    ③若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”中铁的百分含量是84%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
    （1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号M，该能层具有的原子轨道数为9．
    （2）E2+离子的价层电子排布图是，F原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
    （3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为sp2，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为四面体形．
    （4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们结构相似，DAB-的电子式为．
    （5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程为3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
    （6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为CuFeS2，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d=$\frac{\frac{164}{6.02×1{0}^{23}}×4}{a{b}^{2}}$g/cm3．（列出计算式，无需计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在2A+B?3C+4D中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A．υ（A）=0.5mol•L-1•S-1B．υ（B）=0.3 mol•L-1•S-1
    C．υ（C）=0.8mol•L-1•S-1D．υ（D）=6 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
    C．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4D．熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．侯氏制碱法的基本原理：Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+
    B．向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    D．向漂白粉溶液中通入少量的SO2气体：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质的转化关系中，不全部是通过一步反应完成的是（　　）
    A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl
    C．Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3D．Al→Al2O3→AlCl3→Al（OH）3

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