用足量的四氯化碳从20mL碘水中(含碘)萃取碘.每次用2mL四氯化碳并将每次萃取液放入同一烧杯中．已知碘在四氯化碳和水中的物质的量浓度之比为80:1.则萃取m次后烧杯中含碘的物质的量是多少?假如水中最多允许含碘.则至少需萃取多少次?(假设碘水的体积始终为20mL)．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用足量的四氯化碳从20mL碘水中(含碘)萃取碘，每次用2mL四氯化碳并将每次萃取液放入同一烧杯中．已知碘在四氯化碳和水中的物质的量浓度之比为80：1，则萃取m次后烧杯中含碘的物质的量是多少？假如水中最多允许含碘，则至少需萃取多少次？(假设碘水的体积始终为20mL)．

答案：4
解析：

　　解析：设第一次萃取后，在和水中的物质的量浓度为、，则：

推得：

水中余：

设第二次萃取后在和水中浓度分别为、，则：

推得：

余：

依次类推第m次后，水中余为：

则烧杯中的为：

又水中最多允许含为，则应有：

所以至少需萃取4次．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca²⁺、Mg²⁺、S

，需要分离提纯．现有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸；②Na₂CO₃；③NaOH；④BaCl₂来除去食盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、

．提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：

（1）沉淀A的名称是

硫酸钡

；
（2）试剂d是

盐酸

；判断试剂d已经足量的方法是

溶液中不会再产生气体

；
（3）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到

④

（填序号），仪器③的名称是

圆底烧瓶

．
Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是

②⑤⑥

（填序号）．
Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的

①

（填序号），该仪器名称为

分液漏斗

，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为

萃取

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（化学--选修化学与技术）
海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类．人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景．回答下列问题：
（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议

充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源

．
（2）使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式

CH₂=CHCOONa

．
（3）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：

①反应②的离子方程式为

SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-

； ②从反应③后的四氯化碳溶液中分离出单质溴的方法是

蒸馏

．
（4）苦卤中含有NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄．用简要的文字说明如何测定苦卤中MgCl₂的含量

先用足量BaCl₂溶液沉淀硫酸根离子，求出硫酸根离子的总量，并求出MgSO₄的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg²⁺，求出总的Mg²⁺，减去MgSO₄中的Mg²⁺得到MgCl₂的量

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?闸北区二模）氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基
甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）+Q （Q＞0 ）

（1）如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是

浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体

．制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
（2）发生器用冰水冷却的原因是

降低温度，提高反应物转化率

．
（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是

通过观察气泡，调节NH₃与CO₂通入比例

．
（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是

过滤

（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是

（填写选项序号）．
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干
（5）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：

防止倒吸

；浓硫酸的作用：

吸收多余氨气

、

防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解

．
（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为

80%

．（精确到2位小数）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂的氧化性哪个更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象是因为溶液中含

（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Fe³⁺＜Br₂，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含

所致．
（3）设计实验并验证，丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂，设计了两种方案进行实验．通过观察实验现象，证明乙同学的观点是正确的．
供选用的试剂：a．酚酞试液　b．四氯化碳　c．无水酒精 d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）

编号	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

（4）结论
氧化性：Fe³⁺＜Br₂．写出在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水的离子反应方程式

．
（5）结论应用
在2mol FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，当有33.6L Cl₂（标准状况）与FeBr₂溶液发生反应时，所发生的离子反应方程式为

．
（6）某同学用图所示的实验装置制取氧化剂Cl₂并将其通入盐湖苦卤中．装置c在实验中的作用是

；若把上述装置中的a、c作为气体的发生、收集装置（a、c按图示从左至右直接相连），装置d可任意改进，则根据下列提供的药品，用这套装置可以制取的气体是

．（填序号）
A．制NH₃：浓氨水和碱石灰
B．制SO₂：Cu片和浓硫酸
C．制NO：Cu片和稀硝酸
D．制O₂：MnO₂和双氧水．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0
（1）用如图1装置制取氨气，你所选择的试剂是

．
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
①发生器用冰水冷却的原因是

．液体石蜡鼓泡瓶的作用是

．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是

（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是

（填写选项序号）．
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干
③尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：

；浓硫酸的作用：

、

．
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为

．
[M_r（NH₂COONH₄）=78、M_r（NH₄HCO₃）=79、M_r（CaCO₃）=100]．

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