【题目】海水中含有丰富的化学元素，图1是某化工厂从海水中提取
、
（海水中以
形式存在）、
（海水中以
形式存在）等物质的生产流程简图：
（1）
中加入盐酸后，要获得
晶体，需要进行的实验操作依次为________（填序号）。
A 蒸馏 B 灼烧 C 过滤 D 蒸发 E 冷却结晶
（2）利用可制得无水氯化镁，应采取的措施是__________。
（3）母液中常含有
、、
、
（各物质的溶解度曲线如图2所示）等，进一步加工可制得一些重要的产品。若将母液加热到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，该晶体的主要成分有________、________；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的________晶体。
【答案】DEC 在干燥的
气流中脱水 
【解析】
(1)从溶液中提取易溶于水的晶体，需要进行的实验操作为蒸发、冷却结晶、过滤，所以选DEC；
(2)由于加热会促进镁离子的水解，HCl会挥发所以直接加热
不能得到无水
，应将在干燥的HCl气流中加热来制备无水MgCl2；
(3)将母液加热到60℃以上，由图2可知MgSO4的溶解度随着温度的升高而降低，而NaCl的溶解度随着温度的升高变化不大，所以随着水分的蒸发，会有MgSO4晶体和NaCl晶体析出；然后将滤液降温到30℃以下，析出的晶体的主要成分是MgCl2、KCl，用冷水洗涤析出的晶体，由于MgCl2的溶解度较大，最后可得到比较纯净的KCl晶体。
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【题目】2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1,Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋
O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1,根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )。
A. CO的燃烧热为283 kJ
B. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＞－452 kJ·mol－1
D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.02×1023
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【题目】下列各组物质不属于同分异构体的是 （ ）
A. 2，2-二甲基丙醇和2-甲基-1-丁醇 B. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯
C. 2-甲基丁烷和戊烷 D. 邻氯甲苯和对氯甲苯
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【题目】化合物
(甲)、
(乙)、
(丙)的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是
A. 甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰
B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面
C. 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙
D. 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙
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【题目】常温下，浓度均为
、体积均为
的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积为
与
的变化关系如图所示。已知
。下列说法不正确的是（ ）
A.水的电离程度a点大于b点
B.HX、HY都是弱酸，且
C.
时，NaX溶液所含离子总数大于NaY溶液
D.分别向稀释前的两种溶液中加入盐酸至
，
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【题目】50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是___。
（2）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热___(填“相等”、“偏小”或“偏大”)。
（3）若测得该反应的中和热为57.3kJ/mol，请写出表示中和热的热化学方程式：___。
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【题目】【化学—选修3:物质结构与性质】第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可与C、H、O形成多种化合物。
（1）下列叙述正确的是 。(填字母)
A．CH2O与水分子间能形成氢键
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个
键和1个大
键，C6H6是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
元 素 | Mn | Fe | |
电离能 /kJ·mol－1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
Mn原子价电子排布式为 ，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是 。
（3）根据元素原子的外围电子排布，可将元素周期表分区，其中Ti属于____________区。Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的 化学式为 。
（4）某铁的化合物结构简式如右图所示
①组成上述化合物中各非金属元素电负性由大到小的顺序为
(用元素符号表示)
②在右图中用“→”标出亚铁离子的配位键。
（5）NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的配位数为 ，这几个O2-构成的空间构型为 。已知Ni2+与O2-的核间距为anm， NiO的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为________ g/cm3。
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【题目】钼
是一种重要的过渡金属元素，工业上由钼精矿
主要成分是
制备单质钼和钼酸钠晶体
的流程如下：
中Mo元素的化合价为______；钼精矿焙烧的主要反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为______。
流程中由
溶液获得晶体的操作是______、过滤、洗涤、干燥。加入
溶浸时发生的主要反应的离子方程式为______。
操作1中，所得溶液中含
杂质，其中
，
，在结晶前需加入
固体以除去溶液中的。当
开始沉淀时，的去除率是______。
、
，溶液体积变化可忽略
工业上钼精矿在酸性条件下，加入
溶液，也可以制备钼酸钠，该法的优点是______。
高纯Mo可用于制造电池级
，
电池是一种性能优异的二次电池，其电池反应为：
该电池放电时正极反应为______；充电时
移动方向为______填“由阳极移向阴极”或“由阴极移向阳极”
。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含SO42-的数目等于0.1NA
B.真空密闭容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反应后，容器内分子总数为0.2NA
C.10mL0.1molL-1的FeCl3与20mL0.1molL-1KI溶液反应，转移电子数为0.001NA
D.60gSiO2晶体中Si-O键数目为2NA
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