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    在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+2Y（g）   Z（g）+2W（g）△H＜0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是（ ）
    A．5s内平均反应速率为υ（Y）=0.2 mol/
    B．该反应的平衡常数数值为0.5
    C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率
    D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态
    【答案】分析：A、反应进行到5s时测得X的转化率为25%，参加反应的X为1mol，由方程式可知参加反应Y为1mol，根据v=计算v（Y）．
    B、根据三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算．
    C、保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体平衡不移动．
    D、混合气体的质量为定值，体积不变，混合气体的密度自始至终都不变化．
    解答：解：A、反应进行到5s时测得X的转化率为25%，参加反应的X为4mol×25%=1mol，所以5s内平均反应速率为v（Y）==0.1mol/（ L?s）故A错误；
    B：三段式计算平衡时各组分的平衡浓度：
                     2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）
    开始（mol/L）：2        2      0      0
    变化（mol/L）：1        1      0.5    1
    平衡（mol/L）：1        1      0.5    1                   
    所以平衡常数k==0.5，故B正确；
    C、保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体平衡不移动，反应物的转化率不变，故C错误；
    D、混合气体的质量为定值，体积不变，混合气体的密度自始至终都不变化，不能说明反应已经达到平衡状态，故D错误．
    故选：B．
    点评：考查反应速率计算、平衡常数、影响平衡移动元素、平衡状态判断，难度中等，注意C中容器内压强增大，但反应混合物的浓度不变，平衡不移动，压强变化只有引起浓度变化，平衡才有可能移动．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?大兴区二模）短周期元素A、B、C、D、E、F、G其核外电子总数依次增多，A原子是元素中电子总数最少的，B的最外层电子数是次外层电子数的二倍，C最外层电子数是其电子层数的三倍，G与C同族且两元素核外电子总数之和与D、E两元素核外电子总数之和相等，F的最外电子数是次外层电子数的二分之一．
    （1）写出元素F在周期表中的位置
    第3周期第IVA族
    第3周期第IVA族
    ．
    （2）由元素ABC组成的18电子物质，是假酒中常见的有毒物质之一，其电子式为
    ．
    （3）已知这样两反应 G（s）+C2（g）=GC2（g）△H1=-296KJ?mol-1，2GC3（g）?2GC2（g）+C2（g）△H2=+198KJ?mol-1  2G（s）+3C2（g）?2GC3（g）△H3=
    -790KJ?mol-1
    -790KJ?mol-1

    （4）对于可逆反应：2GC2（g）+C2（g）?2GC3（g）△H=aKJ?mol-1 图中两条曲线分别表示温度为T1和T2时体系中GC3的百分含量和时间的关系．GC3%T1时平衡常数K1、T2时平衡常数K2，则K1
    ＞
    ＞
    K2（＞、＜、=）．T2时在2L密闭容器中充入4moLGC2和3moLC2，在一定条件下达到平衡时GC2的转化率为90%，则这时的平衡常数数值是
    135
    135
    ．
    （5）D2FC3溶液与E2（GC4）3溶液混合产生两种均溶于DCA溶液的难溶物质，写出两溶液混合所发生的离子反应方程式
    3SiO32-+2Al3++6H2O=2Al（OH）3↓+3H2SiO3↓
    3SiO32-+2Al3++6H2O=2Al（OH）3↓+3H2SiO3↓

    （6）向Ba（AGC3）2溶液中滴加足量A2C2产生23.3克白色沉淀时，反应中电子转移总数物质的量为
    0.2mol
    0.2mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?枣庄二模）某实验小组敷衍工业废弃固体（主要成分为Cu2SFe2SO3）制备有关物质，整个流程如下图所示．请回答：
    （1）气体a的化学式为
    SO2
    SO2
    ．
    （2）溶液B加入硫酸酸化后再加入适宜氧化剂X得到溶液C，写出该反应的离子方程式
    2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    ．
    （3）制备硫酸铜溶液．常温下，O2、铜粉和稀硫酸三者在一起，几乎不反应，当加入溶液D后，随即生成硫酸铜．经理阅资料发现FeSO4对铜的氧化起催化作用．
    A．第一步反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则第二步反应的郭子方程式为
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ．
    B．⑦操作中，配制Fe2（SO4）3溶液时应注意
    向配制溶液中加入少量硫酸防止水解或将硫酸铁溶解在稀硫酸中，再加水稀释
    向配制溶液中加入少量硫酸防止水解或将硫酸铁溶解在稀硫酸中，再加水稀释
    ．
    （4）操作⑧的目的是得到较纯的硫酸铜溶液．加入适宜试剂Y调节pH至铁元素全部沉淀（离子浓度小于10-5mol．L-1），然后再过滤，浓缩、结晶等，则pH至少调节为
    3
    3
    ．
    已知：Ksp[Cu（OH）2]≈1×1022，Ksp[Fe（OH）2]≈1×10-16，Ksp[Fe（OH）3]≈1×10-38
    （5）科学家发现纳米级的Cu2O在太阳光照射下可以催化分解水．
    A．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O，通入2mol水蒸气，发生如下反应：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1
    20min末测得n（O2）=0.16mol，则这段时间的反应速率v（H2）=
    8×10-3mol?L-1?min-1
    8×10-3mol?L-1?min-1
    ；该温度下，此反应的平衡常数表达式K=
    [O2][H2]2
    [H2O]2
    [O2][H2]2
    [H2O]2
    ．
    B．已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4Cu2O（s）△H=-292kJ?mol-1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    请写出炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式
    2CuO（s）+C（s）═Cu2O（s）+CO（s）△H=+35.5kJ?mol-1
    2CuO（s）+C（s）═Cu2O（s）+CO（s）△H=+35.5kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年天津市和平区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的—种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，

    减少N 的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

    (1)上图是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式________________________________________；

    又知：N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)? △H＝＋180kJ/mol；2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g)? △H＝－112.3kJ/mol，则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g)的△H＝_______________；

    (2)一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：4NO2(g) + O2(g)2N2O5(g)。已知体系中n(NO2)随时间变化加下表：

    t(s)

    0

    500

    1000

    1500

    n(NO2)(mol)

    20

    13.96

    10.08

    10.08

     

    ①写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________，己知：K300℃＞K350℃，则该反应是______热反应。

    ②反应达到平衡后，NO2的转化率为________________，此时若再通入一定量氮气，则NO2的转化率将___________（填“增大”、“减小”、“不变”）；

    ③图中表示N2O5的浓度的变化曲线是____，用O2表示从0～500 s内该反应的平均速率v＝________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：山东省期中题 题型：填空题

    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H<0
    （1）600℃时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间段是__________；
    （2）20-25min，O2的平均反应速率为__________；
    （3）10min到15min的曲线变化的原因可能是__________ （填编号）；
    a．加了催化剂 b．扩大容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
    （4）据图判断。反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）_________________。

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    科目：高中化学 来源：2011年北京市大兴区高考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D、E、F、G其核外电子总数依次增多，A原子是元素中电子总数最少的，B的最外层电子数是次外层电子数的二倍，C最外层电子数是其电子层数的三倍，G与C同族且两元素核外电子总数之和与D、E两元素核外电子总数之和相等，F的最外电子数是次外层电子数的二分之一．
    （1）写出元素F在周期表中的位置    ．
    （2）由元素ABC组成的18电子物质，是假酒中常见的有毒物质之一，其电子式为    ．
    （3）已知这样两反应 G（s）+C2（g）=GC2（g）△H1=-296KJ?mol-1，2GC3（g）?2GC2（g）+C2（g）△H2=+198KJ?mol-1  2G（s）+3C2（g）?2GC3（g）△H3=   
    （4）对于可逆反应：2GC2（g）+C2（g）?2GC3（g）△H=aKJ?mol-1 图中两条曲线分别表示温度为T1和T2时体系中GC3的百分含量和时间的关系．GC3%T1时平衡常数K1、T2时平衡常数K2，则K1    K2（＞、＜、=）．T2时在2L密闭容器中充入4moLGC2和3moLC2，在一定条件下达到平衡时GC2的转化率为90%，则这时的平衡常数数值是    ．
    （5）D2FC3溶液与E2（GC4）3溶液混合产生两种均溶于DCA溶液的难溶物质，写出两溶液混合所发生的离子反应方程式   
    （6）向Ba（AGC3）2溶液中滴加足量A2C2产生23.3克白色沉淀时，反应中电子转移总数物质的量为    ．

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