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    处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是    (      )  

     
    		离子晶体
    		分子晶体
    		原子晶体
    A．
    		KOH
    		SO3
    		Ar
    B．
    		H2SO4
    		硫磺
    		石墨
    C．
    		CH3COONH4
    		H2O
    		水晶
    D．
    		Ba(OH)2
    		玻璃
    		金刚石

    C

    解析试题分析：离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，
    原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，据此可知，C正确。A中Ar是分子晶体，B
    中硫酸是分子晶体，石墨是混合型的，D中玻璃是
    混合物，不是分子晶体，答案选C。
    考点：考查晶体类型的判断
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础性知识的巩固
    与训练。该题的关键是记住几种晶体的概念以及判断标准，然后灵活运用即可。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：实验题

    探究性问题在理论指导元素化合物实验具有重要意义。
    [问题] 对于已达平衡的可逆反应，当其它条件不变时，改变反应物或生成物的浓度会对化学平衡有何影响？
    [猜想与假设]
    假设1：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加反应物浓度，使平衡向正反应方向移动。
    假设2：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加反应物浓度，使平衡向逆反应方向移动。
    假设3：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加生成物浓度，使平衡向逆反应方向移动。
    假设4：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加生成物浓度，使平衡向正反应方向移动。
    [设计和实施方案] 在已反应平衡的FeCl3和KSCN的混合液中，分别加入：①FeCl3溶液　②KSCN溶液　 ③KCl固体　④NaF溶液实验用品：仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管试剂：FeCl3(aq)(0.01 mol/L,1.0 mol/L)，KSCN(aq)(0.01 mol/L，1.0 mol/L)，KCl(s)， NaF(aq)(1.0 mol/L)。
    实验步骤：
    1．往250 mL烧杯中加入100 mL蒸馏水，然后加入10 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，再加入10 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，溶液由黄色变成橙红色。
    2．取5支试管，编号分别为1,2,3,4,5，然后各取步骤(1)中FeCl3和KSCN的混合溶液4 Ml加到5支试管中。往1号试管滴加2～3滴1.0 mol/L FeCl3溶液，振荡，观察现象；往2号试管滴加2～3滴1.0 mol/L KSCN溶液，振荡，观察现象；往3号试管中加入少量KCl固体，振荡，观察现象；往4号试管中滴加2～3滴1.0 mol/L NaF溶液，振荡，观察现象。
    (1)根据你所学的内容完成下列表格，并回答有关问题。FeCl3与KSCN溶液反应
    (2)由①②现象说明假设______成立，假设______不成立。
    (3)根据Fe3+＋3SCN-Fe(SCN)3，加入KCl固体，颜色不应该有变化，但现象却是变浅了，请你分析变浅的可能原因是_____________________。
    (4)根据“4”号试管中的现象，分析在4号试管中发生的变化是____________，说明了 __________(从改变浓度影响平衡移动角度回答)

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