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    科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
    （1）如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源，请完成以下化学方程式：CO2+4H2→
     
    +2H2O
    （2）二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有
     
    种．若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为：
     
    ．
    考点：同分异构现象和同分异构体,有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机化学基础
    分析：（1）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式；
    （2）分子中有4种氢原子，根据氢原子的种类等于一溴代物的种类；若此烃为炔烃加氢制得，则相邻的碳原子上均至少有2个氢原子，只有左边的碳碳键符合．
    解答： 解：（1）根据质量守恒定律的微观解释可以知道：反应前后的原子数目和种类应该相等，分析题给的化学反应方程式可以知道，反应前出现了2个O，1个C，8个H，反应后出现了2个O，4个H，所以在X中含有4个H和1个C，
    故答案为：CH4；
    （2）分子中有4种氢原子，故一溴代物有4种；若此烃为炔烃加氢制得，则相邻的碳原子上均至少有2个氢原子，只有左边的碳碳键符合，则此炔烃的结构简式为，
    故答案为：4；．
    点评：本题考查质量守恒定律的运用，炔烃的加成反应，炔烃转化为烷烃注意结构上氢原子的变化．
    练习册系列答案
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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
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    B、32g氧气和32g臭氧所含原子数均为2NA
    C、在标准状况下，22.4LNH3所含质子数为10NA
    D、在标准状况下，22.4L 三氧化硫所含分子数为0.1NA

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    A、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害
    B、水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物理变化
    C、工业用石灰石、纯碱和石英在高温下制得玻璃的原理与硅酸和碳酸的酸性强弱有关
    D、阴极射线和α-粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献

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    4.4克 CO2 物质的量是多少mol？在标准状况下的体积是多少升？所含CO2 的分子数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    特戊酸是一种重要的化学试剂和化工原料，工业上可用异丁烯与一氧化碳和水蒸气或叔丁醇与甲酸反应制得．

    完成下列填空：
    （1）异丁烯最简单同系物的分子式是
     
    ；甲酸分子中官能团的名称是
     
    ．
    （2）聚合度不大的聚异丁烯能给化妆品以极好的手感，写出异丁烯发生聚合反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）与叔丁醇同类别的同分异构体（含叔丁醇）有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    53克Na2CO3溶于蒸馏水中配成250mL溶液，所得溶液物质的量浓度是多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黑火药是中国四大发明之一，其爆炸反应的化学方程式是：
    2KNO3+3C+S→+N2↑+3CO2↑
    完成下列填空：
    （1）化学方程式中的第二周期元素非金属性由强到弱的顺序依次为
     
    ．
    （2）N2的电子式为
     
    ．
    （3）生成物A的化学式为
     
    ；其晶体类型为
     
    ；构成晶体A的微粒半径大小关系为
     
    （用微粒符号表示）．
    （4）说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，如果取0.5mol/LHA溶液与0.5mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得pH=10．试回答以下问题：
    （1）混合溶液中由水电离出的c（H+）
     
    0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
    （2）用方程式解释为什么混合后溶液的pH＞7
     

    （3）求出混合溶液中下列算式的计算结果（填具体数字）：c（A-）+c（HA）=
     
    mol/L．

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    下列物质只表示一种纯净物的是（　　）
    A、C2H6
    B、C5H12
    C、C2H4Cl2
    D、C2H6O

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