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    我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染．赤泥中主要成分及含量：CaO约占46％、SiO2约占22％、Al2O3约占7％、Fe2O3约占11％、TiO2约占5％及少量其他物质．

    (1)一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式_________．

    (2)为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：

    已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4(硫酸氧钛，易水解)．

    ①氧化物D的化学式是_________，原料A最好是下列物质中的_________．

    A．氨水

    B．氢氧化钠

    C．生石灰

    D．双氧水

    ②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式：_________．

    ③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式：_________．

    答案：
    解析：

    　　(1)CaO＋SO2＝CaSO3或Ca(OH)2＋SO2CaSO3＋H2O

    　　(2)①Fe2O3　C

    　　②OH－＋Al(OH)3AlO2－＋2H2O

    　　③TiOSO4＋2H2OTiO(OH)2↓＋H2SO4或TiOSO4＋2H2OTiO2·H2O↓＋H2SO4

    　　(每空3分，共15分)


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    ⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式  ▲  。

    ⑵为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：

     


    已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解）。

    ①氧化物D的化学式是  ▲  ，原料A最好是下列物质中的  ▲  。

    A．氨水   B．氢氧化钠   C．生石灰    D．双氧水

    ②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式  ▲  。

    ③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式  ▲  。

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    (15分)我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。
    ⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式______________________。
    ⑵为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：

    已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解）。
    ①氧化物D的化学式是_____________，原料A最好是下列物质中的____________。

    A．氨水B．氢氧化钠 C．生石灰D．双氧水
    ②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式：
    ______________________________________________________。
    ③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式：
    ______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011届江苏省南通市高三第一次调研测试化学试卷 题型：填空题

    我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。
    ⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式  ▲ 。
    ⑵为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：

     
    已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解）。
    ①氧化物D的化学式是  ▲ ，原料A最好是下列物质中的  ▲ 。
    A．氨水B．氢氧化钠C．生石灰D．双氧水
    ②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式  ▲ 。
    ③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式  ▲ 。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省、大丰高中、栟茶高中高三第二次调研联考化学试卷 题型：填空题

    (15分)我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。

    ⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式______________________。

    ⑵为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：

    已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解）。

    ①氧化物D的化学式是_____________，原料A最好是下列物质中的____________。

    A．氨水       B．氢氧化钠       C．生石灰        D．双氧水

    ②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式：

    ______________________________________________________。

    ③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式：

    ______________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三第二次调研联考化学试卷 题型：填空题

    (15分)我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。

    ⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式______________________。

    ⑵为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：

    已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解）。

    ①氧化物D的化学式是_____________，原料A最好是下列物质中的____________。

    A．氨水       B．氢氧化钠       C．生石灰        D．双氧水

    ②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式：

    ______________________________________________________。

    ③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式：

    ______________________________________________________。

     

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