Question

【题目】已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)△H＝﹣Q kJmol﹣1 (Q＞0)。在温度为T1时，将0.10molCO2与0.40mol H2S充入2.5L 的空钢瓶中，经过4min反应达到平衡，平衡时H2O(g)的物质的量分数为 2%，则下列说法不正确的是( )

A.0～4 min内用H2S表示该反应的速率为0.001 molL﹣1min﹣1

B.CO2的平衡转化率α＝2.5%

C.上述条件下反应达到平衡时放出的热量为0.01Q kJ

D.其他条件不变，若该反应在温度为T2 条件下进行，达到平衡所需时间小于4 min，则 T1＜T2

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据反应列“三段式”：

反应平衡后水的物质的量分数为0.02，则＝0.02，x＝0.01，

A．0～4 min 内用 H2S 表示该反应的速率＝ ＝0.001 molL﹣1min﹣1，故A正确；

B．CO2的平衡转化率 α＝×100%＝10%，故B错误；

C．H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)△H＝﹣Q kJmol﹣1，上述条件下反应达到平衡时消耗0.01molH2S，放出的热量为0.01Q kJ，故C正确；

D．其他条件不变，若该反应在温度为T2条件下进行，达到平衡所需时间小于4min，说明缩短了达到平衡的时间，温度高提高了反应速率，则 T1＜T2，故D正确；

故选：B。