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    (1)某反应池中，发生“生物硝化过程”，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：
      ①
    配平上面化学方程式，将系数填入方框中。
    ②将铵态氮中的1 mg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气多少毫克？
    ③为什么在反应中需要不断添加碱？
    (2)3级反应池中发生的“生物反硝化过程”，通常需要外加甲醇，净反应如下所示：

    配平上面化学方程式，将系数填入方框中。
    (1)①1，2；1，2，1
    ②="4.57" mg
    ③反应时产生H＋，而本反应要求溶液保持碱性。
    (2)6；3，5，7，6
    此题综合考查了氧化还原方程式的配平及化学平衡的移动问题。在离子方程式的配平中既要遵守得失电子守恒，还要注意方程式两边电荷守恒。
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    24mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr在还原产物中的化合价是                                                       
    A．+6
    B．+3
    C．+2
    D．0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    亚硫酰氯(SOCl2)是重要的有机物卤化剂和电池的介质，生产上和生活中有着广泛应用，亚硫酰氯易水解，在140℃以上可发生：4SOCl2＝3Cl2↑＋2SO2↑＋S2Cl2。有关说法不正确的是
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    C．气态产物通入品红溶液中，一定能使品红溶液褪色
    D．工业上用ZnCl2·6H2O与SOCl2混合制无水氯化镁，是利用SOCl2水解释放出HCl，
    抑制氯化锌的水解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3＝bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法不正确的是
    A．该反应既是分解反应,又是氧化还原反应
    B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应：
    5C12＋I2＋6H2O＝12H+＋10Cl—＋2IO3—
    C．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e—
    D．氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列氧化还原反应中，1molH2O得到1mol电子的是
    A．Cl2+H2O="HCl+HClO" B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    完成下列2个小题：
    （1）配平下列反应方程式______KMnO4+______SO2+______H2O═______MnSO4+______K2SO4+______H2SO4
    （2）用双线桥标出下列反应的电子转移方向和数目：S+2H2SO4（浓）
    △
    .
    3SO2+2H2O
    该反应中氧化剂是______（填化学式），S表现______性，H2SO4发生______反应，氧化产物与还原产物物质的量之比为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有如下反应：①H2S＋H2O2=S↓＋2H2O
    ②S＋O2＝SO2　③SO2＋Br2＋H2O=HBr＋H2SO4
    下列物质的氧化性强弱判断正确的是(　　)
    A．H2O2>S　O2>SO2B．H2O2>O2　Br2>O2
    C．Br2>H2O2　SO2>SD．Br2>H2O2　Br2>SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，将Cl2通入NaOH溶液时，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定混合溶液中，ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量之比是
    A．2∶1B．1∶3C．1∶2D．3∶11

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