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6.25℃时,向盛有50mLpH=2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示.下列叙述正确的是(  )
A.25℃时,HA的电离平衡常数Ka约为1.43×10-3
B.a→b的过程中,溶液中c(A-)与c(HA)之和始终不变
C.b→c的过程中,温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应
D.等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

分析 A.电离平衡常数K=$\frac{c({H}^{+})c({A}^{-})}{c(HA)}$计算得到判断;
B.当酸碱中和恰好完全时,溶液中的溶质为NaA,根据物料守恒c(A-)与c(HA)之和始终等于钠离子浓度,若酸过量或碱过量时不再相等;
C.b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA,继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应;
D.根据物料守恒,等浓度的NaOH和NaA混合溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+).

解答 解:A.电离平衡常数K=$\frac{c({H}^{+})c({A}^{-})}{c(HA)}$=$\frac{0.01mol/L×0.01mol/L}{0.08mol/L-0.01mol/L}$=1.43×10-3,故A正确;
B.当酸碱中和恰好完全时,溶液中的溶质为NaA,根据物料守恒c(A-)+c(HA)=c(Na+),若酸过量或碱过量时不再相等,故B错误;
C.b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA,继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应,溶液温度降低,故C错误;
D.根据物料守恒,等浓度的NaOH和NaA混合溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+),故D错误.
故选A.

点评 本题考查酸碱混合的定性判断和计算,题目结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力,以及利用化学方程式计算的能力,比较综合.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.有机物A分子组成为C4H9Br,分子中有一个甲基支链,在一定条件下A发生如下转化:

已知:①不对称烯烃与HBr加成反应时,一般是Br加在含氢较少的碳原子上;
②连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇不能发生催化氧化反应.
(1)A的结构简式为(CH3)2CHCH2Br,在物质B-H中,与A互为同分异构体的有机物是F(填字母代号).
(2)上述转化中属于取代反应的有①⑥⑦(填序号).
(3)C的结构简式为(CH3)2CHCHO.
(4)写出反应④的化学方程式(CH3)2CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$(CH3)2C=CH2+NaBr+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列事实不可以证明乙酸是弱酸的是(  )
A.乙酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
B.0.1mol/L乙酸钠溶液的pH约为8
C.把0.1mol/L乙酸溶液温度升高10℃后(不考虑水蒸发),其 pH降低
D.等浓度等体积的乙酸和盐酸在开始与同样大小的镁反应时,盐酸反应快

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.比较:同位素、同素异形体、同系物、同分异构体
(1)${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C的关系是同位素
(2)金刚石、墨和C60的关系是同素异形体
(3)CH3CH3和的关系是同系物
(4)CH3-CH2-CH2-CH3(正丁烷)和(异丁烷)的关系是同分异构体.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目都正确的是(  )
命名一氯代物
A2-甲基-2-乙基丙烷3
B1,3-二甲基苯3
C2,2,3-三甲基戊烷6
D2,3-二甲基-4-乙基己烷7
A.AB.BC.CD.D

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11.化学和环境保护、食品营养,材料应用等密切相关.
(1)防治环境污染、营造安全的生态环境已成为全人类的共识.
下列BC(填字母)是形成酸雨的主要物质.
A. 碳氧化物       B. 硫氧化物      C.氮氧化物      D.可吸入颗粒
(2)保证食品安全、保持营养均衡,是人生健康的基础.
①一定条件下,食用油脂水解可以生成甘油和高级脂肪酸.
②下列营养素中,不能对人体提供能量的是B(填字母)
A.脂肪      B.水      C.蛋白质
(3)丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件.
①三大合成材料指的是塑料、合成纤维和合成橡胶.
②人工合成的塑料有多种,其中聚丙烯是常见的塑料制品,结构简式是.

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18.回答下列问题:
(1)已知铜是29号元素,写出Cu的价层电子排布式3d104s1,在元素周期表中的位置第四周期第ⅠB族,该元素在ds(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区.
(2)写出与N同主族的As的基态原子的价电子排布图:.从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为N>O>B.
(3)写出Fe2+的核外电子排布式:[Ar]3d6.
(4)下列三种晶体:①CO2,②NaCl,③金刚石,它们的熔点从低到高的顺序①<②<③(填序号).

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15.常温下,部分弱酸的电离平衡常数如表:
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数(25℃)K1=1.8×10-5K1=4.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列选项错误的是(  )
A.等物质的量浓度时:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)
B.中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者大于后者
C.向NaCN中通入少量的CO2:CN -+H2O+CO2=HCO3 -+HCN
D.0.2mol/L HCN与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后显碱性,则c(Na+)>c(CN-)

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16.化学反应速率是通过实验测定的,下列化学反应速率的测量中,测量依据不可行的是(  )
选项化学反应测量依据(单位时间内)
ACO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)压强变化
BZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2体积
C2NO2?N2O4颜色深浅
DCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH沉淀质量
A.AB.BC.CD.D

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