【题目】药物瑞德西韦(Remdesivir)对新型冠状病毒感染者有潜在的治疗效果：K为药物合成的中间体，其合成路线如图所示：
已知以下信息
①
②
回答下列问题：
（1）B的化学名称为____________。
（2）J中含有官能团的名称为____________。
（3）由B生成C的反应类型为____________。
（4）由G生成H的化学反应方程式____________。
（5）E中含两个Cl原子，则E的结构简式____________。
（6）X是C的同分异构体，写出任意一个满足下列条件的X的结构简式____________。
①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；
②遇FeCl3溶液发生显色反应：
③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2。
（7）设计由苯甲醇(
)为原料合成化合物
的路线____________(其他试剂任选)。
【答案】对硝基苯酚（或4－硝基苯酚） 酯基、氨基 取代反应 HCHO+HCN
(或
+ HCN
) 
【解析】
A发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C，根据C结构简式知，B为
，则A为
，D发生信息1的反应生成E，E中含两个Cl原子，则E为，E和A发生取代反应生成F，G发生信息2的反应生成H，H发生取代反应、水解反应得到I，根据I结构简式知H为HOCH2CN，G为HCHO，I发生酯化反应生成J，F与J发生取代反应生成K，J为
；据此解答。
(1)B为，B的化学名称为对硝基苯酚或4硝基苯酚；
(2)J为，J中含有的官能团的名称为酯基、氨基；
(3)B为
，B中氢原子被CH3CO取代生成C，B到C的反应类型取代反应；
(4)H为HOCH2CN，G为HCHO，由G生成H的化学反应方程式为HCHO+HCN(或+ HCN)；
(5)根据分析，E为；
(6)C是对硝基乙酸苯酯，X是C同分异构体，X的结构简式满足下列条件：①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；②遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2，生成1mol氢气，则含有两个羟基，根据不饱和度知还存在CH=CH2，该分子结构对称，符合条件的结构简式为；
(7)由苯甲醇为原料制备化合物
，可由
发生酯化反应得到，可由
发生水解反应得到，可由苯甲醛和HCN发生加成反应得到，苯甲醇发生氧化反应生成苯甲醛，其合成路线为：。
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【题目】蛋氨酸铜[Cux(Met)y，Met表示蛋氨酸根离子]是一种新型饲料添加剂。为确定蛋氨酸铜[Cux(Met)y]的组成，进行如下实验：
(1)称取一定质量的样品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和稀盐酸，加热至全部溶解，冷却后将溶液分成两等份。
②取其中一份溶液，调节溶液pH在6～8之间。加入0.1000 mol/LI2的标准溶液25.00 mL,充分反应后滴入2～3滴指示剂X，用0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，发生反应：
。消耗Na2S2O3标准溶液22.00 mL(蛋氨酸与I2反应时物质的量之比为1：1，产物不与Na2S2O3发生反应)。
③向另一份溶液中加入NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液，加热至70℃左右，滴入2-3滴指示剂PAN，用0.02500 mol/LEDTA (Na2H2Y)标准溶液滴定其中Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2--=CuY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液28.00 mL。
(1)指示剂X为 ____。
(2)用Na2S2O3标准液滴定时，若pH过小，会有S和SO2生成。写出S2O32-与H+反应的离子方程式 ___________ 。
(3)若滴定管水洗后未用EDTA标准溶液润洗，测得Cu2+的物质的量将____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)通过计算确定蛋氨酸铜[Cux(Met)y]的化学式(写出计算过程)________。
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【题目】以芳香烃A为原料合成抗抑郁药物Prolitane的路线如下:
请回答以下问题：
（1）A的结构简式为_______。D的化学名称为_______，
（2）D→E的反应类型为_______。
（3） E的官能团名称为_______。
（4）F→G的化学方程式为_______。
(5) X 是D的同系物，满足下列条件的X共 ________种(不含立体异构)
①分子组成比D少一个CH2②能发生银镜反应③苯环上有两种不同化学环境的H，其中核磁共振氢谱显示为5组峰，其峰面积比为3∶2∶2∶2∶1，写出符合该要求的X的一种同分异构体的结构简式：_________________。
（6）参照Prolitane的合成路线，设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线(其他无机试剂和溶剂任选）：__________。
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【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)在生产和生活中有重要用途。已知Na2S2O3·5H2O遇酸立即分解：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O。某研究小组在实验室模拟工业上硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如图所示：
吸硫过程实验装置如图所示：
回答下列问题：
（1）y仪器的名称________________。
（2）关闭K1，打开K2，反应开始，此时B装置的作用是________________。
（3）写出C装置中反应的离子方程式________________。
（4）装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，D中试剂是________________，表明SO2吸收效率低的实验现象是D中溶液________________。
（5）实验结束后，关闭K2，打开K1。玻璃液封管x中所盛液体最好为____________(填序号)。
A.NaOH溶液 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液
（6）从滤液中获得较多Na2S2O3·5H2O晶体的实验操作依次为：________________，________________，过滤，洗涤，干燥。
（7）请设计实验检测制得的Na2S2O3·5H2O产品中是否含有Na2SO4杂质，简要说明实验操作及结论________________。
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【题目】重铬酸钾(K2Cr2O7)常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含Cr3＋、Fe3＋、K＋、SO42－等)制备K2Cr2O7的流程如图所示。
已知：I.在酸性条件下，H2O2能将Cr2O72－还原为Cr3＋
II.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Cr3＋ | 4.9 | 6.8 |
Fe3＋ | 1.5 | 2.8 |
回答下列问题：
（1）滤渣②的成分是________________。
（2）写出“氧化”步骤中反应的化学方程式________________。
（3）“加热”操作的目的是________________。
（4）根据平衡移动原理解释酸化至pH＝1的目的是________________(用离子方程式和适当文字说明)。
（5）通过下列实验可测定产品中K2Cr2O7(M＝294g/mol)的纯度：称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和足量碘化钾(Cr2O72－的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，共消耗标准液36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。则所测定产品中K2Cr2O7的纯度为________________。
（6）在K2Cr2O7存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如图所示。
①负极的电极反应式为________________；
②一段时间后，中间室NaCl溶液的浓度________________(填“增大”“减小”或“不变”)。
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【题目】从溴乙烷制取1,2－二溴乙烷，下列制备方案中最好的是( )
A. CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH2=CH2
CH2BrCH2Br
B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br
C. CH3CH2Br
CH2=CH2
CH3CH2BrCH2BrCH2Br
D. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br
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【题目】如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：
(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡亮， Mg电极上发生的反应为____________；Al电极上发生的反应为________。溶液中
向________移动(填“Mg电极”或“Al电极”)
(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。_______________
a．若灯泡亮，Al电极为_______________(填“正极”或“负极”)。
b．若灯泡不亮，其理由为__________________。
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【题目】在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g)，在一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。反应进行8 min时达到平衡状态，测得n(CH3OH)=0.5mol。该反应的平衡常数K与温度T的关系如图1所示，CO2的转化率如图2所示，下列说法错误的是
A. 在图1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数K与温度T的关系
B. 该温度下，平衡常数K=0.25
C. 其他条件不变下，图2中x可表示温度或压强或投料比c(CO2)/c(H2)
D. 用二氧化碳合成甲醇体现了碳减排理念
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【题目】某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。
实验 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量 | ②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低； ③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡 |
Ⅱ | 向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量 | 现象同实验Ⅰ |
资料：CaS遇水完全水解
由上述实验得出的结论不正确的是
A. ③中白色浑浊是CaCO3
B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+
C. 实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S
D. 由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱
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