Question

【题目】根据要求完成下列各小题：

Ⅰ.（1）理论上稀的强酸、强碱反应生成1mol H2O（l）时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式________ 。

（2）已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：苯在计算键能时，此处可看作为， +H2（g）

化学键	C—H	C—C	C=C	H—H
键能/kJ·mol－1	412	348	612	436

计算上述反应的ΔH＝________ kJ·mol－1。

Ⅱ.25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10－5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	3.0×10－8

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_______。

（2）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：________。

Answer 1

【答案】NaOH（aq）+ H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+ H2O（l）△H=-57.3 kJ·mol－1 +124 CH3COOH ＞H2CO3＞HClO CO2+H2O+ClO－=HClO+HCO3－

【解析】

Ⅰ.（1）中和热为稀的酸和碱发生反应后生成1mol水时放出的热量，因此稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+ H2O（l）△H=-57.3 kJ·mol－1；

（2）△H=E反应物总键能-E生成物总键能，△H=[5 (C—H)+(C—C)]-[3 (C—H)+(C=C)+(H—H)]=5×412+348-3×412-612-436=+124 kJ·mol－1；

Ⅱ. （1）电离平衡常数越大，溶液中的氢离子越多，酸性越强，故CH3COOH ＞H2CO3＞HClO；

（2）碳酸的第一电离常数大于次氯酸的电离常数，但碳酸的第二电离常数小于次氯酸的电离常数，根据强酸制弱酸，少量CO2气体通入NaClO溶液中，其化学反应方程式为：CO2+H2O+NaClO=HClO+NaHCO3，其离子反应方程式为：CO2+H2O+ClO－=HClO+HCO3－。