Question

蔗糖是白色固体，分子式为C₁₂H₂₂O₁₁，在小烧杯中放入蔗糖，加入蒸馏水少许，再加入浓硫酸，并且用玻璃棒搅拌，可测出温度升高，蔗糖逐渐变黑，体积迅速膨胀，形成疏松的“炭柱”，并有大量酸雾形成．试用学过的化学知识解释其原因，并写出相应的化学方程式________．

Answer 1

答案：
解析：

解析：蔗糖(C12H22O11)是由碳、氢、氧三种元素组成的，在其中“加入少量蒸馏水，再加入浓硫酸，使温度升高”，这是浓硫酸跟水结合生成水合硫酸放热的结果，说明硫酸(浓)具有吸水性；又依据给出的“蔗糖逐渐变黑”的实验事实，说明浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素以水的组成脱去，这是浓硫酸的脱水性；此时温度继续升高，浓硫酸又将“碳”氧化为CO2，本身被还原为SO2，这些气体的逸出使烧杯中混合物“体积迅速膨胀”，形成疏松的“炭柱”，并有大量的酸雾形成，这说明浓硫酸有强氧化性．所以，这个实验说明了浓H2SO4具有吸水性、脱水性和氧化性．

提示：

本题给出的实验药品有蔗糖、水、浓硫酸，又给出了实验过程和实验现象，要求通过对实验现象的深入思考，用学过的化学知识进行解释，考查学生运用学过的理论知识解决问题的能力．