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    工业上用碳在高温下还原SiO2制取硅，如果将30g SiO2和足量的碳在高温下充分反应，则下列叙述中正确的是（　　）
    A、反应中生成了22.4L CO
    B、反应中有12g碳被还原
    C、有0.5mol SiO2参加反应
    D、反应中有0.5×6.02×1023个电子发生转移
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：SiO2和足量的碳在高温下充分反应的原理方程式为：2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑，根据物质的质量和方程式的意义以及电子转移和化合价的关系来计算．
    解答： 解：SiO2和足量的碳在高温下充分反应的原理方程式为：2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑．
    A、根据方程式的意义，知道60g二氧化硅反应可以产生一氧化氮2mol，所以30g SiO2和足量的碳在高温下充分反应生成了1molCO，标况下体积是22.4L，故A错误；B、反应中C是还原剂，在反应中被氧化，故B错误；
    C、30g SiO2的物质的量是0.5mol，故C正确；
    D、当消耗60g二氧化硅时，转移的电子是4mol，当消耗30g二氧化硅时，转移的电子是2mol，即2×6.02×1023个电子发生转移，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查学生氧化还原反应中电子转移、基本概念知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从下列事实所得出的解释或结论不正确的是（　　）
    选项 实验事实 解释或结论
    A 2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
    在低温下不能自发进行    		 这是一个熵增的反应
    B 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，
    颜色先变深后变浅    		 增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小
    C 锌与稀硫酸反应过程中，开始某段时间反应速率逐渐增大 该反应是放热反应
    D 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动 反应物的浓度不一定降低
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于碱金属的叙述正确的是（　　）
    A、碱金属元素与氧气反应均能形成过氧化物
    B、碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小
    C、碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随着原子序数的递增依次增强
    D、碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是（　　）
    A、两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成
    B、只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成
    C、生成BaSO3和BaSO4两种沉淀
    D、只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是（　　）
    ①氧化  ②取代  ③加成  ④消去  ⑤还原  ⑥中和  ⑦水解  ⑧加聚．
    A、②B、④C、⑥D、⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图各装置中，能形成原电池的是（　　）
    A、①中液体为FeCl3溶液
    B、②中液体为酒精
    C、③中液体为H2SO4溶液
    D、④中液体为稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作或过程中，一定发生氧化还原反应的是（　　）
    A、蒸馏B、萃取C、燃烧D、爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸．
    （1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
     

    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （2）经计算，上述浓硫酸的浓度为
     
     mol/L．配制100mL1.00mol/L的稀硫酸，应用量筒量取浓硫酸的体积为
     
    mL（保留一位小数），量取时应选用
     
     （填序号①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．
    （3）请将下列步骤补充完整：
    a．量取所需浓硫酸在烧杯中加适量蒸馏水溶解，待溶液冷却到室温后将其沿玻璃棒移入
     
    mL的容量瓶中，并将洗涤液移入容量瓶中．
    b．向容量瓶内加水，直到液面接近刻度线
     
    cm时，改用
     
    小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切．
    c．将容量瓶盖好瓶盖，摇匀．
    （4）配制过程中如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    转移时未洗涤烧杯，则结果
     
    ；
    所用容量瓶未干燥，则结果
     
    ；
    定容时俯视，则结果
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用氨气与空气的混合气在一定条件下制硝酸，发生的反应是：
    ①4NH3+5O2→4NO+6H2O
    ②4NO+3O2+2H2O→4HNO3
    设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：
    （1）为使1mol氨气恰好完全转化化为硝酸，氨气与氧气的体积比为
     
    ，所得硝酸溶液的质量分数是
     
    ．
    （2）现将1mol的氨气与8mol的空气混合反应，求所得硝酸的质量分数．

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