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    工业上用氨气与空气的混合气在一定条件下制硝酸，发生的反应是：
    ①4NH3+5O2→4NO+6H2O
    ②4NO+3O2+2H2O→4HNO3
    设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：
    （1）为使1mol氨气恰好完全转化化为硝酸，氨气与氧气的体积比为
     
    ，所得硝酸溶液的质量分数是
     
    ．
    （2）现将1mol的氨气与8mol的空气混合反应，求所得硝酸的质量分数．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：（1）根由方程式可得反应总方程式：NH3+2O2=HNO3+H2O，据此确定氨气与氧气的体积比，所得硝酸溶液中HNO3与H2O的物质的量之比为1：1，再结合质量分数定义计算；
    （2）计算氧气的物质的量，再根据方程式4NH3+5O2=4NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3计算HNO3与H2O的物质的量，再结合质量分数定义计算．
    解答： 解：（1）根由方程式可得反应总方程式：NH3+2O2=HNO3+H2O，为使1mol氨气恰好完全转化化为硝酸，需要氧气为2mol，故氨气与氧气的体积比=1mol：2mol=1：2，
    所得硝酸溶液中HNO3与H2O的物质的量之比为1：1，故所得硝酸溶液质量分数=
    1mol×63g/mol
    1mol×(63g/mol+18g/mol)
    ×100%=77.8%，
    故答案为：1：2；77.8%；
    （2）8mol的空气中氧气的物质的量=0.2×8mol=1.6mol，则：
       4NH3+5O2=4NO+6H2O
       4    5   4   6
    1mol 1.25mol 1mol 1.5mol
    剩余氧气为1.6mol-1.25mol=0.35mol
         4NO+3O2+2H2O=4HNO3
         4   3    2     4
          0.35mol n（H2O）  n（HNO3）
    n（H2O）=
    0.35mol×2
    3
    =
    7
    30
    mol，n（HNO3）=
    0.35mol×4
    3
    =
    7
    15
    mol
    故所得溶液中水的物质的量=1.5mol-
    7
    30
    mol=
    38
    30
    mol，
    故硝酸与水的物质的量之比=
    7
    15
    mol：
    38
    30
    mol=7：19，
    则所得硝酸溶液质量分数=
    7mol×63g/mol
    7mol×63g/mol+19mol×18g/mol
    ×100%=56.32%，
    答：所得硝酸的质量分数为56.32%．
    点评：本题考查方程式的有关计算，（1）中注意利用总反应方程式解答，（2）中注意氧气不足，涉及过量计算问题，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用碳在高温下还原SiO2制取硅，如果将30g SiO2和足量的碳在高温下充分反应，则下列叙述中正确的是（　　）
    A、反应中生成了22.4L CO
    B、反应中有12g碳被还原
    C、有0.5mol SiO2参加反应
    D、反应中有0.5×6.02×1023个电子发生转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的还原性强弱．
    【提出假设】假设1：Fe2+还原性比I-强．   假设2：I-还原性比Fe2+强．
    【验证假设】选择几种装置进行实验：
    （1）实验必需的装置是A→
     
     （按Cl2气流方向的顺序填写）
    （2）实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化
     
     （填“能”或“不能”）判断反应的先后顺序．
    （3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论．
    实验步骤 预期现象和结论
    取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中：
    往A中滴加
     
    溶液；
    往B中滴加
     
    溶液．    		 ①A：
     
    ，

    ②B：
     
    ，

    则假设1成立．
    ③A：
     
    ，

    ④B：
     
    ，

    则假设2成立．
    （4）为了实验成功，必须控制各物质的量．该小组称取1.52g FeSO4固体，同时称取1.66g KI固体，溶于水中配成混合溶液．为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过
     
    L（标准状况）．
    【思考与交流】
    （5）有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2+和I-反应的先后顺序．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入
     
    溶液，若能发生反应，即可证明I-的还原性强于Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义．下表（图1）为元素周期表的一部分，请参照元素a～h在表中的位置，回答下列问题：

    （1）这8种元素中金属性最强的元素是
     
    ，元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
     
    （填元素符号或化学式，下同）；
    （2）c元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是
     
    ；
    （3）c、e、g三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
     
    ；
    （4）由a、d、e三种元素形成的既含离子键又含共价键的离子化合物的电子式为
     
    ．
    （5）若用球棍模型表示a和d形成的化合物的分子结构（图2），应该是
     
    ．
    （6）某原电池，如图3所示：Cu是
     
     极（填“正”或“负”），电极反应式为
     
    ；Zn是
     
    极（填“正”或“负”），电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NO、NO2、SO2、CO等均为大气污染物，研究这些气体的吸收和处理意义重大．请回答下列问题：
    （1）NO、NO2可用烧碱溶液吸收，生成NaNO2和水，该反应的离子方程式为
     
    ，其中
     
    是氧化剂．氨气也可用来处理NO，如一定条件下可发生反应：6NO+4NH3?5N2+6H2O，当有0.2mol电子转移时，反应的NO为
     
    L（标准状况）．
    （2）已知：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol
    ①计算当有2.3kg NO2（g）参加反应时，放出的热量为
     
    kJ．
    ②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．混合气体颜色保持不变     B．容器内气体压强保持不变
    C．容器内气体密度保持不变   D．单位时间内，每消耗1mol NO同时生成1mol SO2
    ③一定条件下，若将NO2与SO2以体积比1：3置于密闭容器中反应，当上述反应达到平衡时，测得NO2与SO2的体积比为1：6，则该反应的平衡常数为
     
    ．
    ④将一定量NO2和SO2通入容器中进行反应，正反应速率随时间变化关系如右图所示，则反应物浓度a点
     
    （填“＞”、“＜”或“=”，下同）b点；若△t1=△t2，SO2的转化率：a～b段
     
    b～c段．
    （3）CO可用于制甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在一定条件下，该反应在密闭容器中达到平衡状态．
    ①体积不变时，下列措施可以提高CO转化率的是
     
    ．
    A．通入H2      B．通入CO      C．加催化剂     D．降低温度
    ②压强不变时，充入一定量H2且保持H2浓度不变，该反应的平衡常数将会
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”），其理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列微粒回答问题（填序号）：
    ①
     
    1
    1
    H  ②
     
    2
    1
    H  ③
     
    3
    1
    H  ④14C  ⑤14N  ⑥16O  ⑦35Cl2  ⑧37Cl2
    （1）以上8种微粒共有
     
    种核素，属于
     
    种元素．
    （2）互为同位素的是
     
    ．
    （3）质量数相等的是
     
    ，中子数相等的是
     
    ．
    （4）可以形成相对分子质量不同的水分子有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）HCN中C原子以
     
    杂化；苯中含有
     
    个σ键；CH2O中C原子以
     
    杂化，分子的空间构型是
     
    ．
    （2）共价键、离子键、配位键和范德华力是粒子之间的四种作用力．现有下列晶体：①Na2O2②SiO2③[Cu（NH3）4]Cl2④NH4Cl ⑤NaCl ⑥AlCl3，其中含有三种作用力的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    超细氧化镍（NiO）是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面．工业上常以Ni（NO3）2?6H2O和尿素[CO（NH2）2]为原料制备．

    （1）Ni2+的基态核外电子排布式为
     
    ．
    （2）与NO3-离子互为等电子体的一种分子的分子式为
     
    ．
    （3）尿素分子中碳原子的杂化方式为
     
    ，1mol尿素分子中含有的σ键数为
     
    ．
    （4）NiO晶胞结构如图1所示，Ni的配位数为
     
    ．天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷．某种NiO晶体中就存在如图2所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6：91．若该晶体的化学式为NixO，则x=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置是实验室常用的一种制取气体的装置．
    （1）下列制取气体的反应，可利用此装置进行制取有
     
    （不一定是单选，多选漏选均不得分）．
    A、石灰石和稀硫酸反应制CO2 B、锌和稀盐酸反应制H2
    C、MnO2催化双氧水分解制O2 D、KClO3和MnO2加热反应制取O2
    （2）利用此装置制取H2并还原氧化铜，稀硫酸应该装在
     
     中，写出H2还原氧化铜的反应方程式
     
    ，由反应可说明H2的还原性
     
    Cu（填“强于”、“弱于”）．向装有8g CuO的试管中通入H2，若要使CuO全部被还原，则至少需要标准状况下的H2体积为
     
    ．

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