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    【题目】在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）═2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1molL﹣1降到0.07molL﹣1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07molL﹣1降到0.05molL﹣1所需的反应时间（ ）
    A.等于5s
    B.等于10s
    C.小于10s
    D.大于10s

    【答案】D
    【解析】解：N2O4的浓度由0.1molL﹣1降到0.07molL﹣1需要15s，即N2O4的浓度变化为0.1﹣0.07=0.03molL﹣1 ，
    N2O4的浓度由0.07molL﹣1降到0.05molL﹣1 ， 即N2O4的浓度变化为0.07﹣0.05=0.02molL﹣1 ， 若反应速率不变，则所需时间为 =10s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于10s，
    故选D．
    【考点精析】认真审题，首先需要了解反应速率的定量表示方法(反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t)．

    练习册系列答案
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    C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g) △H1

    C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2

    △H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能为Ea1，C10H12→C10H8的活化能为Ea2，十氢萘的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢萘的脱氢反应的平衡转化率约为9％。请回答：

    （1）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是_________。

    A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压

    （2）研究表明，将适量的十萘奈置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是______________________________________________________。

    （3）温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘（1.00 mol）催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系，如图1所示。

    ①在8 h时，反应体系内氢气的量为__________mol（忽略其他副反应）。

    ②x1显著低于x2的原因是________________________________________。

    ③在图2中绘制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程”示意图。

    Ⅱ．科学家发现，以H2O和N2为原料，熔融NaOH－KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。

    （4）电极反应式：________________________________和2Fe＋3H2O＋N2＝Fe2O3＋2NH3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1 mol纯净物R完全燃烧消耗0.75 mol O2，只生成0.5 mol CO2、0.5 mol H2O和0.1 mol HCl，则R可能的结构有(不考虑立体异构) (　　)

    A. 6种 B. 8种 C. 10种 D. 12种

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    【题目】某研究小组按下列路线合成药物胃复安:

    已知:

    请回答:

    （1）化合物A的结构简式_______。

    （2）下列说法不正确的是_______。

    A．化合物B能发生加成反应 B．化合物D能与FeCl3溶液发生显色反应

    C．化合物E具有碱性 D．胃复安的分子式是C13H22ClN3O2

    （3）设计化合物C经两步反应转变为D 的合成路线(用流程图表示，试剂任选) _______。

    （4）写出D+EF的化学方程式_______。

    （5）写出化合物E可能的同分异构体的结构简式_______，须同时符合:①1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子，IR谱显示有N一H键存在；②分子中没有同一个碳上连两个()氮的结构。

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